高中化學知識點總結

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高中化學知識點總結范文第1篇

一、元素周期表

熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：a == z + n

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( b )

a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應

c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應

2、已知反應x+y=m+n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

化學能與電能

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效

原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

化學反應的速率和限度

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z )

有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應：

四、苯c6h6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：c6h6(正六邊形平面結構)苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸(用hono2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)

(2) 乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2) 乙酸的酯化反應

高中化學知識點總結范文第2篇

關鍵詞：高中化學；創新思維；創新能力

一、引言

高中教育面臨著高考的巨大壓力，教學任務繁重且內容復雜，高中教育中經常出現課程緊張、教學枯燥且方法單一等情況。在這樣背景下我國教育部門開始推行課程改革，豐富教學方法、創新教學模式，激發學生興趣。高中化學作為典型的應用型學科，與實際生活有著緊密聯系，且課程內容多為實驗，很容易引起學生興趣。高中化學教師應調整教學方法，培養學生的創新思維與創新能力。

二、高中化學教育特點

高中化學課堂教學不同于其他課程，主要表現為知識漸序性與開放性等特點。分析高中化學教材可以發現，教材編排存在明顯的漸序性特點。與以前高中化學教材相比，新的教學知識點內容銜接更加緊密，已初步形成知識體系。此外，改革后的教材內容更加注重與初中知識的銜接，學生更加容易學習與掌握知識點；其次，高中化學課堂教育還表現出明顯的開放性，教學中涉及許多化學實驗，因此其教學與其他課程相比存在一定的開放性。

三、高中化學教育現狀

（一）教學方式的不合理

高中化學教學主要體現在課堂上，教學方式直接關系到教學質量。但實際中存在教學方式與學生接收效果相脫節的情況。首先，部分高中化學教師教學方式陳舊，造成很多學生失去學習興趣；其次，化學學科具備一定特點，部分教師不能適當安排實驗課程，有時天天實驗課，讓學生產生疲勞感；最后，一些教師不能創新教學思路，教學方式過于刻板，課堂氛圍嚴肅，影響教學效果。

（二）教師整合能力不足

高中化學課程教學中增加復習課堂，有效整合化學知識。但部分高中化學教師整合化學知識時，存在能力不足的問題。主要表現為教師不能將課堂化學知識轉化為實際教學內容，或不了解學生的實際情況，教學步驟與學生情況脫離。

四、培養學生創新思維與能力的措施

（一）創新實驗教學方法

眾所周知，對于高中生來說，即將面臨高考，學習枯燥，壓力大，而高中化學作為一門趣味性較強的學科，剛好可以在繁忙中調節學生枯燥的學習和生活，刺激學生的創造性思維和能力。同時它也是高中化學教學中培養學生創新性思維和能力的重要部分。因此，高中化學老師應該將化學實驗課程重點利用，在加強學生直觀體驗的同時，開發學生的創新思維以及能力。比如，在學習鈉與水化學反應過程中，鈉是漂浮在水面上融成閃亮光點，四處游動，產生白色的火花，同時酚酞溶液變紅。在這個過程中，老師應該注意引導學生觀察這些變化，幫助他們確定思考的方向，小心提示，從趣味性方面培養他們的創新性能力和思維。

（二）引入生活因素，活躍課堂氛圍

高中化學知識中的概念就是化學概念，其反映化學事物、化學性質及化學性質等本質屬性。所有概念都可以分成內涵與外延兩部分，前者指的是事物特有屬性，后者則是適用的一切范圍，兩者成反比狀態，也就是內涵越廣，外延越小。實際教學中可以引入生活因素。例如，為增加教學的趣味性，筆者在新課導入前準備一段憨豆先生洗衣服的視頻，并思考洗衣服失敗的原因，激起學生上課興趣，通過舉例引出分類法。大量舉例讓學生意識到分類的重要性。師：大家平時洗衣服時是怎么分類的？生：顏色深淺；布料性質；內衣外衣……師：為什么分類結果不一樣？生：分類標準有差別。這時教師展示一些圖片，如垃圾回收、超市貨架等，總結日常生活中分類極大地方便了人們的生活。這點在化學學習中同樣發揮著重要作用。

（三）有效整合化學復習題

化學復習過程中需要整合歸納各知識點，教學中化學教師也應該總結教學內容。例如在高三化學復習階段，可以分類歸納化學知識點，依據各知識點特點詳細劃分習題。知識點分類結束后總結教學工作進展，反復推敲。可以通過填空題訓練比較簡單的基礎知識，強化記憶夯實基礎。記憶時不要死記硬背，而是應該全面理解知識點，通過理解訓練加強記憶。通過復習題系統整合，發揮習題訓練的作用。例如：現代汽車安全程度越來越高，安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置，在實際中發揮著重要作用。當汽車劇烈碰撞后，安全氣囊內迅速充滿氣體保護駕駛員，氣囊內化學反應：10NaN3＋2KNO3→?K2O＋5Na2O＋16N2↑，若反應后還原產物比氧化產物少1．75mol，下列判斷正確的是（CD）A．反應生成標況下N242．0LB．反應中KNO3被氧化的量為0．25molC．轉移電子物質的量為1．25molD．N原子被氧化的物質的量3．75mol解析：此項選擇題考查的知識點為氧化還原反應，結合電荷質量守恒定律，我們可以判斷出反應中的N2不是單純的氧化或還原產物，而是兩者的綜合。結合題目中給出的條件反應后還原產物比氧化產物少1．75mol，可以計算出N2體積為44．8L，因此判斷A選項錯誤；參與反應的KNO3被還原而不是被氧化，直接判斷B選項錯誤；借助方程式計算出反應中16molN2轉移10mol電子，結合已知條件得出生成N2為2mol，轉移的電子量為1．25mol，C選項正確；結合化學反應方程式，判斷出還原產物比氧化產物少14mol，有30mol的氮原子物質的量參與氧化反應，其物質的量為3．75mol。D選項正確。最后判斷出此題目為多項選擇，正確答案為C、D兩項。

五、結語

綜上所述，高中化學教育中教師要及時轉變教學觀念與思維模式，發揮學生主體性，塑造輕松的學習氛圍，引導學生利用課堂知識解決實際問題。化學作為一門實驗學科，教師引導學生創新性思考，培養學生質疑精神，在課堂上發表自己觀點與看法，不斷進行創新性思考。希望通過本文論述，為推進高中化學教育水平貢獻一份力量。

參考文獻：

［1］陳麗芳．新課程背景下高中化學習題課高效課堂的有效性［J］．現代閱讀（教育版），2013，（9）：11．

［2］趙國富．新課程理念下高中化學有效教學策略研究［J］．現代閱讀（教育版），2013，（10）：62．

高中化學知識點總結范文第3篇

關鍵詞：問題驅動式教學；高中化學；復習課

新課程標準要求教師在教學中要以學生為主體，引導學生正確解答問題，讓學生參與到學習過程中，主動而非被動地接受知識。在高中化學復習課中，應用問題驅動式教學能夠幫助學生有效整合化學知識點，讓學生更系統、有條理地復習化學知識，進而提升化學復習課的學習效率。下面就問題驅動式教學在高中化學復習課中的應用進行探討。

一、有效設計問題

高中化學復習課的目的在于幫助學生鞏固舊知識，在復習中發現沒有掌握的問題，讓學生系統整體化學知識點，構成完整的知識結構。問題驅動式教學在高中化學復習課中的應用，教師在提出問題的環節，應當注意問題的深度，不能僅限于簡單的舊知識鞏固，應當通過有深度的問題讓學生更深入、全面地了解知識。

在設計問題時，教師可以將問題與社會熱點相聯系，由于某一社會熱點會涉及多方面的化學知識，這就有利于學生對多方面化學知識的鞏固。例如，在減肥這一熱點問題中，教師可以引出相關知識點，如何有效進行減肥，學生會答少吃甜食，多進行有氧運動，這就涉及糖類的化學式、三羧酸循環和氧化磷酸化的問題。由這一類型社會熱點問題讓學生將本不連貫的化學知識串聯起來，達到高效復習的目的。

二、有效解決問題

有效提出問題后，教師可以循序漸進地引導學生有效解答問題，讓學生在鞏固零散知識的同時，主動地整理歸納知識點，在反思總結中構建完整的知識結構。

例如，在學習物質的量時，學生在解決相關問題后，教師可以順勢提出由物質的量延伸出的物質的量濃度、氣體體積、物質質量等的計算問題，讓學生通過一個小的知識點，將這一系列知識點的計算公式串聯起來，形成系統的知識框架。此外，教師還可以設計開放型問題，讓學生自行討論關于某一類化學知識點所能聯想到的其他知識點，小組探討，互相解決問題，有效提高復習課的教學效率。

總而言之，教師在教學過程中應當靈活運用問題驅動式教學法，有效設計化學問題，引導學生高效解決問題，在反思解答中總結化學規律，進而提高化學復習課的效率。

高中化學知識點總結范文第4篇

關鍵詞： 高中化學 學科特點 學習方法

化學是一門研究物質組成、結構、性質及變化規律的自然學科。要想使學生學好化學，取得高分，就必須讓學生充分了解高中化學學科的特點，掌握一定的學習方法。

一、高中化學的學科特點

1.抽象性

在初中，主要通過定性分析的方法，從直觀的自然現象入手讓學生了解化學的概念與理論，學習最基礎的化學知識。教師習慣于讓學生死記硬背化學概念和公式。而到了高中，化學課程中包含大量的定性與定量分析，側重于抽象思維，在抽象思維的基礎上建立化學概念和規律。[1]如氧化還原反應的概念理論性就非常強，而且十分抽象，需要學生運用抽象思維能力，從而掌握其含義。

2.復雜性

高中化學教學內容有深度、有難度、化學方程式多，需要學生狠下工夫，花更多的時間和精力去學習。初中階段的化學反應相對比較簡單，而高中則相對較復雜，比如氯化鈉與濃硫酸制氯化氫的化學反應，就需要在不同的情況下進行，很多學生對類似這樣復雜的知識點感到難以理解。

3.以實驗為基礎

化學是一門以實驗為基礎的學科，因此以實驗為基礎是高中化學的典型特征。實驗能為化學學習提供必要的感性材料，有利于學生理解化學概念和原理，形成科學的思想和觀念。[2]同時在實驗過程中，也能夠讓學生身臨其境，親手嘗試操作一些實驗器具，增加學習的樂趣，激發學習化學的熱情。而且在實驗過程中的觀察及過程后的總結，也能讓學生更深刻地理解化學反應的過程和原理，增強學生學習高中化學的主動性，培養學生運用化學解決問題的能力。

4.需要記憶的知識點多

有人說，化學既是理科，又是文科，這不無道理。因為化學的內容雜、知識點多，很多實驗結論只能靠學生自己去記憶。特別是高中化學，對很多化學方程式的記憶既要聯想其實驗的過程，又要牢記反應的物質、條件、結果。只有準確記住了參與反應物質的物理化學性質、實驗操作方式、化學方程式，才能正確地解題。

5.注重實踐

化學是一門注重實踐的學科，它來源于生活也應用于生活，它與人們日常的生產、生活緊密聯系。學習化學是為了在實際生活中應用化學解決問題。所以在學習化學的過程中，要從實際生活出發，從熟知的日常生活中感受化學的產生發展過程，體會其中的化學機理，學會將化學知識應用于實踐中，解決生活中遇到的種種問題。在應用化學知識解決現實問題的過程中，學生能夠逐漸增強社會責任感。

二、高中化學的學習方法

1.注重實驗

化學是一門以實驗為基礎的學科，很多化學知識，比如化學概念、基本原理、元素化合物性質等，都是通過實驗獲得的。[3]在做化學實驗之前，學生要充分了解實驗目的、實驗步驟、實驗過程、化合物性質、實驗儀器，特別是需要注意的各種事項，確保實驗過程安全順利地進行。在實驗過程中，需要讓學生規范操作、注意觀察、抓住本質的現象，時刻提防可能出現的問題，對實驗過程中產生的現象、出現的問題做好實驗記錄。實驗結束后，與小組成員討論，對整個實驗進行總結歸納，得出實驗結論，同時針對出現的問題，提出合理可行的解決方案。

2.加強記憶積累

首先，學生接觸化學的學習較語文、數學等學科晚，有個逐漸適應的過程；其次，相對于初中化學的知識量少，內容相對較簡單的特點，高中化學的知識點非常多，不僅需要強化記憶訓練，還要對其原理規律有較深刻的理解；最后，要掌握一定的記憶方法和技巧，切不可死記硬背，要有針對性地記憶、有重點地記憶、有技巧地記憶，要先理解了再記憶。化學規律的掌握不僅要靠長期積累，而且要依賴正確合理的記憶方法和技巧。

3.培養良好的學習習慣

良好的學習習慣是學好高中化學的保障。在學習化學的各個環節中，比如：預習、聽課、記錄、實驗、作業、復習等，都要運用一定的方法。把課前預習發現的問題帶到課堂上，有針對性地聽講，課后及時復習上課內容，做好練習，同時要把平時練習、考試做錯的題目整理出來，細心揣摩，專心思考，最終攻克問題。遇到不懂的問題，及時向老師請教，把問題搞明白。

4.抓住典型與關鍵

學好高中化學，不在于老師講得多，學生做得多，而是要讓學生抓住關鍵和典型，學會總結歸納，從典型習題中獲取所學知識。[4]比如可以利用一題多解的典型習題，讓學生學會舉一反三，鍛煉學生的發散思維，讓學生從中總結化學原理和規律，達到良好的化學學習效果。

總之，要使學好高中化學，就必須讓學生了解化學科學的基本特點，理解化學變化的本質規律，并且要掌握一定的學習方法，注重實驗基礎、加強化學知識的記憶積累、抓住典型知識、養成良好的學習習慣等。只有正確合理地運用這些方法，才能學好高中化學。

參考文獻：

[1]唐圣華.從高中化學的特點談學習方法的變革指導[J].成功（教育），2011（23）：10.

[2]賈志明.簡析高中化學教材特點，構建學生化學科學素養[J].教育與教學研究，2009（6）：24.

高中化學知識點總結范文第5篇

【關鍵詞】概念圖；高中化學；教學；運用

高中化學學習指的是在老師的指導下學生有組織的、有計劃的有目的的去學習并獲得化學知識，從而來形成化學技能并在此過程中培養學生的能力與發展學生的智力。而在現代形式下，化學雖然是一門基礎性學科，卻和人們的生活密切相關，而化學學科還是能源科學、環境科學、材料科學以及生命科學等學科的基礎。因此在教學中引進概念圖教學，能夠幫助學生更加清晰的來理解化學概念之間的關系，有利于學生形成完善的化學知識的網絡體系。

1.概念圖解析

概念圖指的是在學習中用節點來代表概念，用連線來表示概念相互之間的關系的一種圖示方法。在實際中運用概念圖還可以把人腦中比較隱性的知識視覺化、顯性化，從而便于人們之間交流思想和表達意見，概念圖一般包括的元素有：節點、連線、層級以及命題。

2.在高中化學中運用概念圖來構建復雜的知識

在高中化學中選擇復雜的結構層次類型，對知識點內容進行歸納總結。繪制出清晰地維恩圖，并用來比較辨析比較復雜的知識。

⑴用等級圖來縱向構架知識點。運用等級圖主要是把核心的概念給置頂，相同層次的概念來并列排列，不同層次的概念呈現縱向深入的排列，然后用箭頭依次向下連接，一般涉及到層次較多的復雜的知識點時用這種圖形比較好。這種圖形在構建之后還要不斷地修改，并完善，而且學生在進行概念的順序排列時，還要對概念有透徹的理解，對能充分把握概念之間的知識點聯系。這種形式的概念圖在有很強的概括性與直觀性。但是在教學中教師需要注意的是在縱向排列知識點的時候還要兼顧到知識點之間的橫向層次聯系，使繪制的知識點結構后比較清晰完整，這樣也有利學生進行記憶。

⑵是用維恩圖，也就是韋氏圖，這主要是用來顯示學習的元素發生的重合區域。當維恩圖中有超過兩個的集合概念時，就用圓圈之間的共同部分與不同部分，來分別表示概念之間的相同點與不同點。因此維恩圖在教學中實際是對學習信心進行的分類、區別以及辨析。而使用的維恩圖既可以表示集合之間的關系，也可以表示一個獨立的集合。另外，在使用維恩圖的時候還可以根據知識點的實際情況來進行延伸，可以把圓圈向外或者向內套環來表示概念之間的不同點或相同點。

3.概念圖在高中化學教學中的功能

3.1 有利于教師進行教學設計

教師在規劃教學設計或者是課程時，經常會使用到概念圖。通常教師會先把要教授的主要知識點內容給羅列出來，之后在按照層次進行排列，排列之后在根據概念之間的關系來編制成一份比較清晰的概念圖。這樣教師在教學的時候就容易從整體上來把握教學內容，同時也可以把握好化學知識與其他學科之間的滲透，這樣在教學時設計的教學計劃就會更加清晰明朗，也有利于學生學習。

3.2有利于學生整合知識點，發展創造性思維

在化學教學中運用概念圖，有利于學生在整合知識點的過程中加強對知識的認識與理解，而且也促進了學生對概念之間關系的理解。在某些章節的知識點結束之后，教師就可以運用概念圖對知識點進行整合，從而幫助學生來更好的理解概念，這樣在學習后就給學生形成了一定的知識體系框架，也促進學生對新舊知識點之間的聯系，從而可以在整體上對知識點有較好的理解與把握。另外，學生在對知識點進行整合的過程中本身就是構建知識體系的過程，而建立起概念圖可以讓學生從部分到整體來理解知識點之間的聯系，從而可以認識到概念之間的關系，容易產生創造性的理解，也容易更好的理解知識內容。

3.3用概念輻射圖對知識進行歸納總結

在化學教學中運用概念輻射圖，是把核心的概念放到中間部分，之后在根據概念的層次結構在圖形中間進行層次的排列，其中，用箭頭指向外周部分，而用不同的圖標來鎖定不同層次的概念，在分別用連接詞來進行說明。在輻射圖里，不同層次的概念內涵呈現遞減的關系，各個節點的概念用排序字母和層級數來標示。在輻射圖的局部經常要采用的是鏈式圖，而節點概念之間箭頭的指向按照一定的方向來進行，這樣高度集中處理的信息之間既降低了記憶學習的難度，又提高了對信息加工處理的效率。

4.總結

在高中化學學習中主要強調了學生搜集處理信息以及分析解決問題的能力，而概念圖學習是符合新課改要求的學習模式。在高中化學教學中運用概念圖模式有利于教師對知識點的整合，并且也有利于學生在整合學習知識的同時加深對學習內容的理解，在實際中能夠提高教學的效果，但是由于高中化學學習具有復雜性，涉及的知識點也很多，因此在實際中還需要對概念圖學習模式進行不丟俺的探討，更好的應用與教學中。

【參考文獻】