質(zhì)量守恒定律

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質(zhì)量守恒定律范文第1篇

一、注意定律的適用范圍和限定范圍

(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。例如,100g冰可融化成100g水 ,雖然變化前后質(zhì)量相等,但絕不能把物質(zhì)的這種變化也說(shuō)成是符合質(zhì)量守恒定律,因?yàn)樗?是物理變化。某些化學(xué)反應(yīng)從表面上看不遵循質(zhì)量守恒定律,實(shí)際上仍是遵循質(zhì)量守恒定律 的。例如,鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了,其增加的質(zhì)量就 是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量;木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減輕,是由于木炭中的碳與空氣中的氧氣 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w釋放到空氣中的緣故。

(2)不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,而忽視了“參加反應(yīng)”這一前提。因?yàn)樵诨瘜W(xué) 反應(yīng)中各物質(zhì)之間要按照一定的質(zhì)量比相互作用,絕不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量總和,而 必須考慮所給的物質(zhì)是不是全部參加了化學(xué)反應(yīng)。例如,3g鎂和7g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) ,并不生成10g氧化鎂,從化學(xué)方程式2Mg+O2點(diǎn)燃2 MgO可知,每48 份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成80份質(zhì)量的氧化鎂,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比 為3∶2∶5。這樣3g鎂只能跟2g氧氣發(fā)生反應(yīng),生成5g氧化鎂,可見(jiàn)有5g氧氣剩余,即沒(méi)有 參加化學(xué)反應(yīng)。因此,對(duì)于反應(yīng)物來(lái)講,一定要注意是參加化學(xué)反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量總 和,沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的那部分不能計(jì)算在內(nèi);對(duì)于生成物來(lái)講,一定要注意是反應(yīng)后生成 的那些物質(zhì)的質(zhì)量總和,原在反應(yīng)體系的部分不包括在內(nèi)。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可以推出化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量守恒”、 “元素的種類守恒”等守恒關(guān)系,但不能推出“體積守恒”、“分子守恒”等守恒關(guān)系,因 為質(zhì)量守恒定律是以質(zhì)量作為化學(xué)反應(yīng)研究對(duì)象的,不是以體積作為研究對(duì)象的。因此,用 質(zhì)量守恒定律可將化學(xué)反應(yīng)歸納為“五個(gè)不變,兩個(gè)改變,一個(gè)可能改變”。即: 化學(xué)變化過(guò)程五個(gè)不變宏觀反應(yīng)物和生成 物的總質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變微觀原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定改變微觀:分子的種類一定改變一個(gè)可能改變:分子的總數(shù)可能改變

二、題型歸類解析

1.考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用

例1.(2009年黔東南)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()。

A.水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變

B.50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL

C.在100g過(guò)氧化氫溶液中,含有30g過(guò)氧化氫和70g水

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

解析:應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析和解釋問(wèn)題時(shí),要注意其適用范圍及概念中關(guān) 鍵詞語(yǔ)的含義。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,A是物理變化。B中由于分子間有間隙,混 合后總體積小于100 mL,也未發(fā)生化學(xué)變化。C是溶液,由溶質(zhì)和溶劑組成,也未發(fā)生化學(xué) 變化。D項(xiàng),根據(jù)碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的各物質(zhì)質(zhì)量比判斷是正確的。

答案:D

點(diǎn)評(píng):應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的概念解決問(wèn)題時(shí),一定要抓住限定條件及適用范 圍。

2.確定物質(zhì)的組成元素

例2.小芳同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取少量白糖放在試管中隔絕空氣加熱后,發(fā)現(xiàn)生成黑 色固體,同時(shí)試管壁上有水珠出現(xiàn)。經(jīng)測(cè)定黑色固體成分是碳。請(qǐng)你根據(jù)上述事實(shí)推斷白糖 的組成中一定含有的元素是()。

A.碳、氫 B.碳、氫、氧 C.碳、氧 D.氫、氧

解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。由白糖在隔絕空 氣加熱時(shí),生成碳和水,碳是由碳元素組成的,水是由氫氧兩種元素組成的,可知反應(yīng)后共 有三種元素,據(jù)此可判斷白糖的組成元素。

答案:B

點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成元素,就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素 的種類不變,利用已知反應(yīng)物(或生成物)的元素種類去推斷生成物(或反應(yīng)物)的種類。

3.確定物質(zhì)的化學(xué)式

例3.(2009年蘭州)將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“二號(hào)”F運(yùn)載火 箭,火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R 3N2+ 4H2O + 2CO2, 其中R的化學(xué)式是()。

A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4

解析:利用化學(xué)方程式確定化學(xué)式的依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律等號(hào)兩邊各原 子的個(gè)數(shù)相等。根據(jù)題意,等號(hào)右端有N原子6個(gè)、H原子8個(gè)、C原子2個(gè)、O原子8個(gè),左端已 有C原子2個(gè)、H原子8個(gè)、N原子2個(gè),因此,2R中應(yīng)含有4個(gè)N原子、8個(gè)O原子,R的化學(xué)式應(yīng) 為N2O4。

答案:A

點(diǎn)評(píng):質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),在考查方式上,除利用化學(xué)反應(yīng) 前后原子的個(gè)數(shù)不變解題外,還可以利用化學(xué)反應(yīng)前后原子(元素)的種類保持不變來(lái)解題 。

4.考查對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析

例4.(2009年徐州)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條 件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是( )。

物質(zhì)MNQP 反應(yīng)前質(zhì)量/g181232 反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212 A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5∶4

D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

解析:本題給出的數(shù)據(jù)較多,解答時(shí)應(yīng)先通過(guò)表格給出的數(shù)據(jù)判斷出反應(yīng)物 與生成物及其質(zhì)量,然后再對(duì)照選項(xiàng)逐一判斷。對(duì)于N 物質(zhì),反應(yīng)前后質(zhì)量變化為1g26g ,增加了25g,表明N是生成物;對(duì)于Q 物質(zhì),反應(yīng)前后質(zhì)量無(wú)變化,可能未參與反應(yīng),也可 能是反應(yīng)的催化劑;對(duì)于P物質(zhì),反應(yīng)前后質(zhì)量變化為32g12g,減少了20g,表明P是反應(yīng) 物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成N25g,而P只反應(yīng)了20g,因此M一定參加反應(yīng),其參加反應(yīng)的 質(zhì)量為25g-20g=5g,反應(yīng)后剩余M的質(zhì)量為18g-5g=13g。因此,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。對(duì)照備 選答案可判斷出正誤。

答案:A

點(diǎn)評(píng):數(shù)據(jù)表格型題雖難度較大,但只要抓住表格所給數(shù)據(jù),仔細(xì)分析,就 能尋找到解題的突破口。

5.考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

例5.為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí),參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 是否相等。某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)。

【實(shí)驗(yàn)方案】

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

如圖所示,甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中,乙小組把盛 有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中;然后將燒杯放到天平上,用砝碼 平衡;接著取下燒杯并將其傾斜,使試管同燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng),待反應(yīng)后再 把燒杯放到天平上,觀察天平是否平衡。

根據(jù)要求,請(qǐng)回答:

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后,甲小組的天平指針指向刻度盤的,乙小組的天平指針指向刻 度盤的(選填“左邊”、“右邊”或“中間”)。

【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為;乙小組的解釋為。

【反思與評(píng)價(jià)】比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),若使用的試劑不變,應(yīng)改進(jìn)的是。由此, 你將得出新的結(jié)論:探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí),若要用到。

解析:本題通過(guò)探究質(zhì)量守恒定律建立的條件及方法,重點(diǎn)考查同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒 定律內(nèi)容的理解與應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,由于甲小組的同學(xué)所用試劑CuSO4溶液和石灰水反應(yīng)后總質(zhì)量沒(méi)有 減少,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總和相等,而乙小組的同學(xué)所用試劑Na2CO3溶液和稀鹽酸 反應(yīng)后有氣體放出,且未在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),總質(zhì)量減少,使剩余的生成物的質(zhì)量比反 應(yīng)物的總質(zhì)量減少了,造成質(zhì)量不相等。因此甲小組的結(jié)論正確。

質(zhì)量守恒定律范文第2篇

常常在各類練習(xí)冊(cè)中見(jiàn)到如下習(xí)題：

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）

A.蠟燭燃燒時(shí)變短

B.打開(kāi)盛有酒精的瓶蓋酒精質(zhì)量變小

C.鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加

D.澄清石灰水露置在空氣中變重

也常常有教師根據(jù)教材的表述，向?qū)W生強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律的研究對(duì)象是化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系，不研究物理變化，而物理變化特別是核反應(yīng)中質(zhì)量并不守恒。

這其實(shí)涉及兩個(gè)問(wèn)題：

1.質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)變化嗎？換言之，質(zhì)量守恒定律只是化學(xué)定律嗎？也可以說(shuō)，物理變化是否遵從質(zhì)量守恒定律？

2.核反應(yīng)是否是物理變化？

二、文獻(xiàn)的表述

我們先來(lái)看一看文獻(xiàn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的表述：

辭海（1979年版縮印本）：P270

自然科學(xué)中重要的定律之一。在任何與周圍隔絕的物質(zhì)系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變。

簡(jiǎn)明大英百科全書(shū)（中文版）：第5卷P263

宇宙中物質(zhì)的總和不能改變，亦即物質(zhì)既不能產(chǎn)生，也不能消滅。

大百科全書(shū)·化學(xué)

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)變化只能改變物質(zhì)的組成，但不能創(chuàng)造物質(zhì)，也不能消滅物質(zhì)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。

中國(guó)百科大辭典（普及版）：P1323

化學(xué)變化中的一個(gè)基本定律，在封閉體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，變化前后的總質(zhì)量保持不變?；蛘哒f(shuō)化學(xué)變化只能改變物質(zhì)的組成，但不能創(chuàng)造物質(zhì)，也不能消滅物質(zhì)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。

從文獻(xiàn)可知，首先各種文獻(xiàn)均強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律適用于封閉體系。其次，《辭海》、《簡(jiǎn)明大英百科全書(shū)（中文版）》明確表示：質(zhì)量守恒與物質(zhì)發(fā)生的何種變化無(wú)關(guān)。而《大百科全書(shū)？化學(xué)》、《中國(guó)百科大辭典（普及版）》的表達(dá)有矛盾之處，既講“化學(xué)變化”又講“不論發(fā)生何種變化和過(guò)程”。

三、質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生與發(fā)展的歷史

1756年俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾索夫首先測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，將錫放在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化，由此得出結(jié)論：“參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量，常等于全部反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量?！憋@然，羅蒙諾索夫是從研究化學(xué)變化開(kāi)始，進(jìn)而得出質(zhì)量守恒定律。但從拉瓦錫的研究來(lái)看，既有物理變化，又有化學(xué)變化。拉瓦錫在研究“水可能變?yōu)橥痢钡睦碚摃r(shí)做了一個(gè)著名的“百日實(shí)驗(yàn)”：拉瓦錫安裝了一個(gè)體積很大的蒸餾瓶，把通過(guò)蒸餾瓶的蒸汽，冷卻成蒸餾水，再把瓶口封閉，稱一下重量，然后放到火上加熱。一直燒到100天，拉瓦錫重新稱了蒸餾瓶的重量，發(fā)現(xiàn)其重量和原來(lái)相等。水中的沉淀物和殘?jiān)怯伤筒Ａё兂傻模⒉皇腔鹋艿剿凶兂傻摹！拔镔|(zhì)雖然能夠變化，但是不能消滅或憑空產(chǎn)生。”這就是拉瓦錫首先表述的質(zhì)量守恒定律。由此可知，物理變化也遵從質(zhì)量守恒定律。

1908年德國(guó)化學(xué)家朗道耳特（Landolt）及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊（Manley）做了精確度極高的實(shí)驗(yàn)，所用的容器和反應(yīng)物質(zhì)量為1000g左右，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，質(zhì)量的變化小于一千萬(wàn)分之一。這個(gè)差別在實(shí)驗(yàn)誤差范圍之內(nèi)，因此科學(xué)家一致承認(rèn)了這一定律。

20世紀(jì)以來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)原子核裂變所產(chǎn)生的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)最劇烈的化學(xué)反應(yīng)。1000g 鈾235裂變的結(jié)果，放出的能量為8.23×1016J，與產(chǎn)生這些輻射能相等的質(zhì)量為0.914g，和原來(lái)1000g相比，質(zhì)量變化已達(dá)到千分之一。于是人們對(duì)質(zhì)量守恒定律就有了新的認(rèn)識(shí)。科學(xué)家將兩個(gè)原本獨(dú)立的基本定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律合二為一，稱它為質(zhì)能守恒定律。

4.教材中的實(shí)驗(yàn)分析：

人教社九義版《化學(xué)（上）》P90-91，連用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律。

（1）白磷燃燒：

反應(yīng)前的總質(zhì)量=m（白磷）+m（空氣）+m（沙）+m（錐形瓶） +m（玻璃管） +m（氣球）

反應(yīng)后的總質(zhì)量=m（P2O5）+m（剩余白磷）+m（剩余空氣）+m（沙）+m（錐形瓶） +m（玻璃管）+m（氣球）

由上面的等式得出下式：

m（白磷）+m（O2）=m（P2O5）

需要的前提是：m（沙）不變，m（錐形瓶）不變，m（玻璃管）不變，m（氣球）不變，即未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量不變。顯然沙、玻璃管、氣球、錐形瓶、氮?dú)鉀](méi)有發(fā)生化學(xué)變化，它們的質(zhì)量也未變。

（2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

反應(yīng)前的總質(zhì)量=m（鐵釘）+m（硫酸銅）+m（水）+m（燒杯）

反應(yīng)后的總質(zhì)量=m（剩余的鐵釘）+m（銅）+m（硫酸亞鐵）+m（水）+m（燒杯）

同理，由上面的等式得出下式：

m（鐵）+m（硫酸銅）= m（銅）+m（硫酸亞鐵）

需要的前提是：m（燒杯）不變，m（水）不變，即未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量不變。顯然燒杯、水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，它們的質(zhì)量也未變。

因此，從教材的實(shí)驗(yàn)可知，教材僅僅用“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，不足以解釋實(shí)驗(yàn)中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象。

五、現(xiàn)行教材中的質(zhì)量守恒定律表述的缺點(diǎn)：

首先，現(xiàn)行化學(xué)教材對(duì)質(zhì)量守恒定律的表述縮小了質(zhì)量守恒定律的適用范圍。它只是質(zhì)量守恒定律在化學(xué)變化中的反映，是質(zhì)量守恒定律的一個(gè)部分，而不是質(zhì)量守恒定律的全部?jī)?nèi)容，絕對(duì)不能用來(lái)代替質(zhì)量守恒定律。這一改動(dòng)不利于學(xué)生在更高層次上審視質(zhì)量守恒定律，不利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有學(xué)科本位主義的嫌疑。

第二，現(xiàn)行教材的表述缺乏對(duì)“封閉體系”的強(qiáng)調(diào)，教材只得補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)5-1來(lái)說(shuō)明裝置需要密閉。但實(shí)驗(yàn)5-1的開(kāi)放裝置與鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)的開(kāi)放裝置相同，一個(gè)開(kāi)放裝置守恒，一個(gè)開(kāi)放裝置不守恒。這造成學(xué)生在理解中的困難，使得教師在講授中不得不花大量時(shí)間引導(dǎo)學(xué)生分析各種裝置的特點(diǎn)，以便讓學(xué)生得出裝置必須密閉的特點(diǎn)。

六、核反應(yīng)是否是物理變化？

這涉及到物質(zhì)變化的分類，物理變化、化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別如下表：

核反應(yīng)由于原子核發(fā)生了變化，因而帶來(lái)了巨大的能量變化，進(jìn)而引起質(zhì)量變化。因此，質(zhì)量守恒定律適用于物理變化和化學(xué)變化，而不適用于原子核發(fā)生改變的核反應(yīng)。

七、對(duì)教材的建議

恢復(fù)質(zhì)量守恒定律的原始表述，并將現(xiàn)行教材中的表述修改為：

質(zhì)量守恒定律范文第3篇

一、質(zhì)量守恒定律的涵義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題

1.該定律的適用范圍：只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化.

2.理解參加反應(yīng)的涵義：對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加

，一定不要把沒(méi)有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量總和中.

3.理解“反應(yīng)生成”的涵義：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)來(lái)說(shuō)，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來(lái)就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在生成物的質(zhì)量總和中.

4.質(zhì)量總和：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會(huì)出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象.

5.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.

6.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和―即質(zhì)量守恒定律.

7.小結(jié)和歸納：從宏觀角度知微觀角度來(lái)理解質(zhì)量守恒定律，

可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為“五個(gè)不改變”，“兩個(gè)一定改變”，“一個(gè)可能改變”.

五個(gè)不改變：（1）宏觀――反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變.

（2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變：（1）宏觀――物質(zhì)的種類一定改變

（2）微觀――分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變.

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.推斷物質(zhì)的化學(xué)式

例1 （2013年雅安中考題）在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細(xì)菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學(xué)式為 .

質(zhì)量守恒定律范文第4篇

（教師活動(dòng)）（教師引導(dǎo)、啟發(fā)、分析、講述）

上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)變化：

方案一：蠟燭+氧氣——二氧化碳+水 有氣體逸出

方案二：鐵+硫酸銅——銅+硫酸亞鐵 有銅析出

Fe+CuSO4 ——Cu+FeSO4

方案三：碳酸鈣+鹽酸——氯化鈣+水+二氧化碳 有氣體逸出

CaCO3+HCl ——CaCl2+H2O+CO2

方案四：氫氧化鈉+硫酸銅——?dú)溲趸~+硫酸鈉 有沉淀產(chǎn)生

NaOH+ CuSO4——Na2SO4+Cu(OH)2

（學(xué)生活動(dòng)）傾聽(tīng)、分析、思考、理解。

分析討論（教師活動(dòng)）（教師引導(dǎo)、啟發(fā)、分析、講述）

我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變這個(gè)問(wèn)題的三種假設(shè)進(jìn)行了驗(yàn)證。其原理是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，是反應(yīng)物的分子發(fā)生破裂，分成原子，而原子又重新組合生成新物質(zhì)的分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不會(huì)改變，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

（學(xué)生活動(dòng)）分組討論（前后4人小組）學(xué)生代表發(fā)言。

思考討論：（教師活動(dòng)）講述：對(duì)于方案一、方案三可不可以加以改進(jìn)？可采取什么措施？

（學(xué)生活動(dòng)）傾聽(tīng)、分組討論（前后4人小組）、分析、思考、學(xué)生發(fā)言。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

（教師與學(xué)生共同活動(dòng)）1、將方案三的錐形瓶上扎緊一個(gè)小氣球，用同樣方法做一次實(shí)驗(yàn)，在用氣球收集放出的二氧化氣體，天平保持平衡。2、白磷燃燒。

得出結(jié)論（教師活動(dòng)）講述：

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，得出：只要不忽略氣體的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)前后“各物質(zhì)的質(zhì)量總和是保持不變的”結(jié)論。

（教師活動(dòng)）引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材“質(zhì)量守恒定律”內(nèi)容。

（學(xué)生活動(dòng)）朗讀教材“質(zhì)量守恒定律” 內(nèi)容。

（教師活動(dòng)）（板書(shū)）二、質(zhì)量守恒的原因 分成

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：分子——-----原子

————

重新組成

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類沒(méi)有改變

原子的數(shù)目沒(méi)有增減

原子的質(zhì)量沒(méi)有變化

所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

（學(xué)生活動(dòng)）傾聽(tīng)、思考、理解并作筆記。

普遍規(guī)律（教師活動(dòng)）講述：

根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分析說(shuō)明，無(wú)論什么物質(zhì)發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界一切化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律。

（學(xué)生活動(dòng)）傾聽(tīng)、思考、理解。

（教師活動(dòng)）（板書(shū)）三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

解決問(wèn)題

應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象：

1、有人說(shuō)；“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大，說(shuō)明這一反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律”，對(duì)嗎？

2、高錳酸鉀受熱分解后的殘余物的質(zhì)量變小。

（學(xué)生活動(dòng)）分組討論（前后4人小組）學(xué)生積極發(fā)言。

（教師活動(dòng)）傾聽(tīng)、補(bǔ)充、訂正。

結(jié)課（教師活動(dòng)）講述：

這節(jié)課，我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會(huì)了一種探索知識(shí)的過(guò)程，初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法，有助于提高同學(xué)們的分析、推理能力。那么，在化學(xué)用語(yǔ)上能用什么形式來(lái)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問(wèn)題預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來(lái)研究。

（學(xué)生活動(dòng)）傾聽(tīng)、思考、理解。

布置課后作業(yè)：

質(zhì)量守恒定律范文第5篇

一、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，形成“守恒思想”

探究性教學(xué)在觀念上認(rèn)為：讓學(xué)生通過(guò)探究來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在探究過(guò)程中獲得知識(shí)，使科學(xué)知識(shí)與科學(xué)過(guò)程相統(tǒng)一.因此在質(zhì)量守恒定律的教學(xué)中，我首先給定磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式，并讓學(xué)生猜想“反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有何關(guān)系？”，然后請(qǐng)學(xué)生按人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)P.92方案一進(jìn)行探究.同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒.至此，學(xué)生很容易發(fā)現(xiàn)并提出：“為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象的呢？”.這種探究性實(shí)驗(yàn)方法，既激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣又激發(fā)了學(xué)生繼續(xù)探究“反應(yīng)前后質(zhì)量總和守恒”的欲望.接著順理成章地引導(dǎo)學(xué)生分析下圖并得出m（P）+m（O2）=m（P2O5），進(jìn)而得出質(zhì)量守恒定律，形成“守恒的思想”.

反應(yīng)前反應(yīng)后

P（白磷）+O2P2O5

二、巧用學(xué)生質(zhì)疑，深化“守恒思想”

“最精湛的教學(xué)藝術(shù)，就是讓學(xué)生提出問(wèn)題”.“提出一個(gè)問(wèn)題，往往比解決一個(gè)問(wèn)題更重要.”在教學(xué)過(guò)程中，由于學(xué)生個(gè)體的獨(dú)立性及其知識(shí)結(jié)構(gòu)的獨(dú)特性，時(shí)常會(huì)出現(xiàn)一些疑點(diǎn).而“問(wèn)題”是教與學(xué)的載體，一個(gè)好“問(wèn)題”，就是好的學(xué)習(xí)內(nèi)容和深入探究的切入點(diǎn).我們應(yīng)善于捕捉學(xué)生的質(zhì)疑，發(fā)掘其背后蘊(yùn)藏的思維障礙，順著學(xué)生提出的問(wèn)題巧妙轉(zhuǎn)化、組織教學(xué)，引導(dǎo)全體學(xué)生思考與探究，激起其探究新知的欲望，迸發(fā)出創(chuàng)造思維的火花，使學(xué)生變得更積極主動(dòng).

例如，學(xué)生按人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)P.94方案二進(jìn)行碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與剛建立起的“守恒思想”相矛盾，這個(gè)“一反常態(tài)”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引起學(xué)生極大的興趣，他們的思維特別活躍.在這樣的情境中引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，然后打開(kāi)瓶蓋.通過(guò)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)仍然遵循質(zhì)量守恒定律，剛才之所以會(huì)造成不守恒的假象，是因?yàn)闆](méi)有考慮生成的氣體的質(zhì)量.所以在用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行.在學(xué)生消除疑惑，準(zhǔn)備放松之時(shí)，我又趁機(jī)拋出：“現(xiàn)將10.6 g碳酸鈉粉末與100 g稀鹽酸充分混合，充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.2 g，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少？”，同學(xué)們很快運(yùn)用“質(zhì)量守恒的思想”解出生成的氣體質(zhì)量是

10.6 g+100 g-106.2 g=4.4 g.

三、借助各種手段，深化“守恒思想”

德國(guó)著名教育家第斯多惠說(shuō)，“教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于激勵(lì)、喚醒和鼓勵(lì).”筆者認(rèn)為：在初中化學(xué)教學(xué)中：“激勵(lì)、喚醒、鼓勵(lì)”學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑很多，其中借助演示實(shí)驗(yàn)完成教學(xué)不失為一種好的方法.隨著信息技術(shù)的日臻完善，多媒體CAI在化學(xué)演示教學(xué)方面發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用.

在質(zhì)量守恒定律教學(xué)中，學(xué)生對(duì)于“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的本質(zhì)”很難理解.因此在教學(xué)中我運(yùn)用多媒體演示了氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀過(guò)程.通過(guò)多媒體演示同學(xué)們輕松地理解到質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子守恒.同時(shí)同學(xué)們還推出反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量守恒.

四、通過(guò)適時(shí)練習(xí)，強(qiáng)化“守恒思想”

學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候離不開(kāi)練習(xí).練習(xí)的最基本的作用是復(fù)習(xí)、鞏固所學(xué)的知識(shí)和技能，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力.練習(xí)是教與學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié).如在課的最后我安排了下面的習(xí)題，既鞏固了“守恒思想”，又培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，收到了非同凡響的效果.

題目以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是

A.14 g碳與32 g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46 g

B.聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

C.根據(jù)質(zhì)量守恒推出10 g的冰融化成10 g的水