氧化還原反應(yīng)教案

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1.教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

2.教學(xué)目的要求與編排特點

本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移情況。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復(fù)雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的認(rèn)識過程。

3.教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

二、教學(xué)方法的總體設(shè)計及理論依據(jù)

教學(xué)方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點，符合教材內(nèi)容和教學(xué)目的，而化學(xué)基礎(chǔ)理論又具有抽象性和概括性。教材是在學(xué)生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)后，開始從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)，從感性上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，然后通過教材分析，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。

教學(xué)方法的選擇應(yīng)有利于教學(xué)任務(wù)的完成，實質(zhì)上就是要突出本節(jié)重點，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容實際。教師首先復(fù)習(xí)提問：什么叫化合價？為什么單質(zhì)分子里元素的化合價為零？初中化學(xué)里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)？然后探索引申，學(xué)生分析討論，深化認(rèn)識層次，教師歸納總結(jié)講解，最后學(xué)生反饋練習(xí)，使學(xué)生的理解深度和廣度能更進一層。

三、說學(xué)法

由于采用的是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣、誘導(dǎo)思維、層層推進，所以學(xué)生就沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是H2還原CuO的這個氧化還原反應(yīng)，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析討論，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于同一個氧化還原反應(yīng)中的原因是一種物質(zhì)失去電子，必定同時有另一種物質(zhì)得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法，這就突破了重點、難點，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)程序及教學(xué)環(huán)節(jié)的確定

依照教學(xué)的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申，本節(jié)課可安排如下：

1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)

（1）復(fù)習(xí)舊知識階段。初中學(xué)了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質(zhì)及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關(guān)系。

（2）通過探索引申階段。分析H2跟CuO的反應(yīng)，Na在Cl2里燃燒等例子。

（3）分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析，逐步提示其實質(zhì)。

（4）概括總結(jié)階段。得出氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)特征、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)。

（5）知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋；作業(yè)布置；介紹并練習(xí)掌握表示電子得失的一種方法——雙線橋法。

2.關(guān)于氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)間的相互關(guān)系

（1）復(fù)習(xí)舊知識階段。H2跟CuO的反應(yīng)中，誰是氧化劑？誰是還原劑？

（2）探索引申階段。Na與Cl2及H2與Cl2的反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？

（3）分析討論階段。從得失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析提示實質(zhì)。

（4）概括總結(jié)階段。形成氧化劑、還原劑概念。

（5）啟發(fā)回答階段。為什么說在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化？為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在？氧化劑及還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物各是什么？

（6）師生共同小結(jié)階段。得出關(guān)系式：化合價升高——失電子——被氧化（氧化反應(yīng)）——還原劑——氧化產(chǎn)物；化合價降低——得電子——被還原（還原反應(yīng)）——氧化劑——還原產(chǎn)物。

（7）知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋、作業(yè)布置。