氧化還原反應教案

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1.教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

2.教學目的要求與編排特點

本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移情況。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最后上升到用電子轉移（電子得失或電子對偏移）的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性認識到理性認識的認識過程。

3.教材的重、難點分析

本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質；至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑，發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋表示電子轉移情況。

二、教學方法的總體設計及理論依據

教學方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點，符合教材內容和教學目的，而化學基礎理論又具有抽象性和概括性。教材是在學生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應后，開始從化合價變化和電子轉移的角度分析氧化還原反應，從感性上認識氧化還原反應，然后通過教材分析，使學生的感性認識上升為理性認識。

教學方法的選擇應有利于教學任務的完成，實質上就是要突出本節重點，結合本節內容實際。教師首先復習提問：什么叫化合價？為什么單質分子里元素的化合價為零？初中化學里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應叫做氧化還原反應？然后探索引申，學生分析討論，深化認識層次，教師歸納總結講解，最后學生反饋練習，使學生的理解深度和廣度能更進一層。

三、說學法

由于采用的是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題、創設情境、激發興趣、誘導思維、層層推進，所以學生就沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是H2還原CuO的這個氧化還原反應，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析討論，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移；而且學生在學習過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于同一個氧化還原反應中的原因是一種物質失去電子，必定同時有另一種物質得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應的本質與特征，另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法，這就突破了重點、難點，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、掌握科學的學習方法。

四、教學程序及教學環節的確定

依照教學的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申，本節課可安排如下：

1.關于氧化還原反應

（1）復習舊知識階段。初中學了氧化還原反應的內容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關系。

（2）通過探索引申階段。分析H2跟CuO的反應，Na在Cl2里燃燒等例子。

（3）分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉移角度一環扣一環地由表及里地分析，逐步提示其實質。

（4）概括總結階段。得出氧化還原反應概念、氧化還原反應特征、氧化還原反應實質。

（5）知識應用訓練、鞏固階段。練習反饋；作業布置；介紹并練習掌握表示電子得失的一種方法——雙線橋法。

2.關于氧化劑、還原劑及氧化還原反應中各物質間的相互關系

（1）復習舊知識階段。H2跟CuO的反應中，誰是氧化劑？誰是還原劑？

（2）探索引申階段。Na與Cl2及H2與Cl2的反應中氧化劑、還原劑各是什么物質？

（3）分析討論階段。從得失氧、化合價升降、電子轉移角度一環扣一環地由表及里地分析提示實質。

（4）概括總結階段。形成氧化劑、還原劑概念。

（5）啟發回答階段。為什么說在氧化還原反應中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化？為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在？氧化劑及還原劑對應的產物各是什么？

（6）師生共同小結階段。得出關系式：化合價升高——失電子——被氧化（氧化反應）——還原劑——氧化產物；化合價降低——得電子——被還原（還原反應）——氧化劑——還原產物。

（7）知識應用訓練、鞏固階段。練習反饋、作業布置。