鈉堿金屬化學教案
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作者：佚名來源：不詳時間：2006-12-15:38:00人：中國教案站
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§6.1鈉
【教學目標】
1.知道鈉的物理性質和用途。
2.掌握鈉的化學性質。
3.知道燒堿的工業制法和電解的概念。
4.培養學生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學生進行科學態度、科學方法的教育和訓練。
【重點】：鈉的物理性質和有關的化學性質。
【難點】：通過鈉跟水反應的實驗，推測鈉的性質。
第1課時
【教學過程】:
[引言]:在第四、五章里，我們學習了最外層電子數分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發現在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章，我們先學元素周期表中最左側的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。
[板書]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)
原子結構示意圖（略）
[提問]：堿金屬元素原子結構的共同點。
[指出]：堿金屬元素最外層的電子數都是1個，容易失去而達到8電子穩定結構，所以堿金屬元素化學性質很活潑。這節課我們主要討論鈉的性質。
[板書]：第六章堿金屬
6.1鈉
[介紹]：鈉的存在。
[實驗]：6.1（學生據此推測鈉的物理性質。）
[板書]：一、鈉
1．物理性質
銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕
[實驗]：6.3（學生觀察實驗現象，推測鈉的性質及反應產物）
[副板]：浮：鈉比水輕；
游：受到推力，說明鈉與水反應生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；
響：存在氣流；
紅：反應后的溶液呈堿性
球：反應放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。
[實驗]；6.4（檢驗反應生成的氣體）
[板書]：熔點低。
2.化學性質
(1)與H2O反應
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q
[實驗]：6.2
[板書]：(2)與非金屬反應
點燃
2Na+O2→Na2O2（淡黃色）
[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。
[板書]：常溫下，4Na+O2→2Na2O（白色）
點燃
2Na+Cl2→2NaCl
點燃
2Na+S→Na2S
[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？
[板書]：(3)與酸反應
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
NaOH+HCl→NaCl+H2O
∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反應太劇烈，不能用以制取氫氣。）
(4)與鹽反應
[設問]：鈉與硫酸銅溶液反應產物是什么？
[實驗]：
[板書]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
3.用途（略）
[作業]：（略）
第2課時
[板書]：二、過氧化鈉（Na2O2）
電子式：（略）
[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。
[板書]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（標出電子轉移的方向和數目）
[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。
[指出]：該反應是放熱反應，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業人員使用，這是為什么？
[板書]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑
[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？
b、工業上如何制取過氧化鈉？
[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發生爆炸，使用時注意安全。
[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業原料。
[板書]；三、氫氧化鈉（NaOH）
[實驗]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。
[板書]：1、物理性質：白色固體，極易溶解于水（易潮解）
[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）
[提問]：NaOH固體如何保存？
[板書]：2、化學性質
NaOH→Na++OH-
∴NaOH具有堿的通性（略）。
[提問]：什么叫電離？
[板書]：電離：電解質在水分子作用下或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）
[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產品、生產紙漿、肥皂和洗滌劑等。
[板書]：3、用途：（略）
[設問]：既然NaOH這么重要，工業上如何制取NaOH呢？
[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水
(1)電解：直流電通過電解質溶液而發生氧化還原反應的過程。（將化學能轉化成電能）
[實驗]：1、電解飽和食鹽水
2、檢驗氫氣、氧氣和OH-
[分析]：電解過程和電解原理
[板書]：(2)電解原理（作圖略）
a、陰極：與直流電源負極相連的電極
陽極：與直流電源正極相連的電極
[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。
[板書]：b、電極反應
陰極上：
∵H+比Na+容易得電子
∴2H++2e→H2（還原反應）
H2OH++OH-
陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉化成H2逸出，導致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。
陽極上：
∵Cl-比OH-容易失電子
∴2Cl--2e→Cl2（氧化反應）
通電
c、電解總反應：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”
陽極上陰離子失電子順序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)
[練習]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。
[介紹]：工業上電解食鹽水的方法
[作業]：（略）
§6.2酸堿中和滴定
【教學目標】
1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。
2.掌握一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。
3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。
4.掌握酸堿指示劑的選用。
5.通過溶液酸堿性的教學，對學生進行對立與統一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數據處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態度的培養。
【重點】：
1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。
2.一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。
3.酸堿中和滴定及指示劑的選用。
【難點】：中和滴定原理及操作。
第1課時
【教學過程】:
[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數溶液往往呈現出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關系。
[板書]：一、水的電離
H2O+H2O&nb
