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      質物質的鑒別化學教案

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      質物質的鑒別化學教案

      【教學目標】

      知識目標:使學生掌握鑒別物質的方法。

      能力目標:培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力;

      培養(yǎng)學生實驗設計及動手操作能力。

      情感目標:引導學生關注生活、生產中的化學;

      培養(yǎng)學生的協(xié)作精神、探究和創(chuàng)新精神;

      培養(yǎng)科學的研究方法,提高學生科學素養(yǎng)。

      【教學重點、難點】

      重點:常見物質的鑒別方法。

      難點:混合物中物質的鑒別。

      【教學方法】

      講授法、合作學習法

      【教學設備】

      多媒體設備輔助教學

      【教學過程】

      回憶已學知識,想出檢驗離子的各種方法。

      學生代表發(fā)言。

      分組討論鑒別方案

      按實驗順序依次記下所加試劑

      回憶思考物質鑒別的步驟、注意點。

      問題→討論→設計→實驗

      分組實驗:鑒別Na2CO3樣品,是否含有Na2SO4、NaCl,并完成實驗報告(即流程圖,附錄4)。

      思考、討論、做答

      【小結】鑒別題的類型:

      (1)任選試劑的鑒別題;

      (2)只用一種試劑的鑒別題;

      (3)不用其他試劑的鑒別題。【資料】洗發(fā)與護發(fā)

      具體內容見附錄1。

      【實驗】洗發(fā)劑與護發(fā)劑的區(qū)別

      【過渡】洗發(fā)劑與護發(fā)劑的主要區(qū)別就在于酸堿性不同。

      【提問】常見的離子有哪些?怎樣檢驗這些離子?

      常見離子的鑒別

      H+、Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-

      具體方法見附錄2。

      【討論】鑒別CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五種白色粉末。

      實驗方案見附錄3。

      【演示實驗】演示鑒別的全過程。

      【提問】鑒別物質的步驟是什么?有哪些注意點?

      【歸納并投影】

      (1)取樣編號。

      (2)一般先考慮物質的物理性質(如顏色、溶解性),再考慮運用化學性質來區(qū)分。

      (3)正確使用試劑(操作簡單,現(xiàn)象明顯)。

      (4)敘述要求:操作——現(xiàn)象——結論

      【過渡】純凈物之間的鑒別根據(jù)它們之間的不同的性質,而我們在日常生活中碰到的物質往往是混合物。

      【討論】某Na2CO3樣品,可能含有NaCl、Na2SO4雜質。用怎樣的方法可以鑒別里面有沒有Na2SO4、NaCl呢?

      【引導】

      (1)鑒別SO42-,加什么試劑?

      (2)那么是不是加入Ba2+后,出現(xiàn)沉淀,就說明有SO42-呢?

      (3)那酸的量有沒有要求呢?

      (4)怎樣判斷過量?

      (5)鑒別Cl-,加什么?

      (6)是不是加入Ag+后,出現(xiàn)沉淀,就說明有Cl-呢?

      【要求】分組討論,提出實驗方案,記錄所加試劑及所加試劑的量和順序。

      流程圖見附錄4。

      【提問】在進行混合物的鑒別時,要注意什么?

      【歸納并投影】

      在進行混合物的鑒別時,還要注意有沒有其他離子干擾,這就需要注意所加試劑的順序和用量。

      【反饋】

      1、廚房的調味品精鹽(NaCl)和堿面(Na2CO3)

      2、鑒別H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液

      3、只用一種試劑區(qū)別NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液,不可選用()

      A.鹽酸

      B.NaCl溶液

      C.CaCl2溶液

      D.Ba(NO3)2溶液

      4、鑒別①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液,不用外加試劑,則被鑒別出來的物質順序正確的是()

      A.①②③④B.③②①④C.④③②①D.③①②④

      5、不加任何試劑鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——兩兩混合法由生活中的物質引入,聯(lián)系實際,讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性,從而激起學生興趣。

      提出問題,發(fā)散思維,培養(yǎng)歸納總結的能力。

      離子的相互檢驗思想。

      運用所學知識解決問題,培養(yǎng)設計實驗的能力。

      選擇這五種典型的物質,考慮物質的溶解性、離子的顏色、典型的離子(Cl-、SO42-、CO32-)之間的鑒別,體現(xiàn)分組思想。討論過程體現(xiàn)學生的主體性和合作性。

      讓學生有感性的認識,了解方案的可行性。

      讓學生概括,培養(yǎng)分析概括能力,引導學生掌握科學的學習方法,讓學生有成就感。

      問題由淺入深,逐漸加大問題的難度,符合認知規(guī)律。

      認識運用科學的方法探索科學問題的基本過程。

      培養(yǎng)學生的探究精神,思維的嚴密性,及動手實驗的能力。

      設計鑒別題的幾種常見題型,培養(yǎng)學生綜合運用知識解決問題的能力,并鞏固本節(jié)課的重點和難點。

      1、2兩題任選試劑,掌握簡單物質的鑒別、分組思想。

      第3題只用一種試劑鑒別,在選項上逐漸加大難度,讓學生學會用已經(jīng)鑒別出來的物質去鑒別未知的物質。

      4、5兩題不用外加試劑鑒別,通過物質的顏色、兩兩混合的方法來檢驗鑒別。

      附錄1:

      【資料】洗發(fā)與護發(fā):人體的皮膚及毛發(fā)pH值約在4左右。其中頭發(fā)是一種角質化的蛋白質,也有一定的酸堿度,正常情況下呈微酸性,pH約為4。而我們平時使用的洗發(fā)劑和護發(fā)素就是根據(jù)頭發(fā)的pH值采用不同的pH配方,以維持頭發(fā)的酸堿平衡的。洗發(fā)劑的pH值為5左右,護發(fā)素pH值為3左右。洗發(fā)時,由于洗發(fā)劑的pH值大于頭發(fā)正常的pH值,使得頭發(fā)的pH值升高,表皮鱗片就會張開,這樣,藏在鱗片內部的污垢得以徹底清潔。由于頭發(fā)pH值升高鱗片呈打開的狀態(tài),所以會感到頭發(fā)有澀澀的感覺。而此時,頭發(fā)也最脆弱,最容易受損傷。因此需要使用護發(fā)素,使頭發(fā)升高的pH值恢復平衡,這樣頭發(fā)的表皮鱗片就會閉合起來,令秀發(fā)光滑易梳,健康柔順。

      附錄2:

      離子

      加入的試劑

      現(xiàn)象

      H+

      酸堿指示劑/Zn/Na2CO3

      變色/有H2/有CO2

      Fe3+

      NaOH溶液

      紅褐色↓

      Cu2+

      NaOH溶液

      藍↓

      OH-

      酸堿指示劑/Cu2+/Fe3+

      變色/藍↓/紅褐色↓

      Cl-

      AgNO3溶液+稀硝酸

      白↓

      SO42-

      BaCl2溶液+稀硝酸

      白↓

      CO32-

      鹽酸+澄清石灰水

      產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

      附錄3:

      方案1:

      CaCO3固體不溶解——CaCO3

      CuSO4加水

      NaCl藍色溶液——CuSO4

      Na2CO3

      Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現(xiàn)象——NaCl

      Na2CO3

      Na2SO4①白色沉淀BaCO3↓鹽酸沉淀不溶——Na2SO4

      BaSO4↓沉淀溶解——Na2CO3

      實驗方案2:

      CaCO3固體不溶解——CaCO3

      CuSO4加水

      NaCl藍色溶液——CuSO4

      Na2CO3

      Na2SO4無色溶液NaCl鹽酸有氣體生成——Na2CO3

      Na2CO3

      Na2SO4無明顯現(xiàn)象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

      Na2SO4無明顯現(xiàn)象——NaCl

      實驗方案3:

      CaCO3固體不溶解——CaCO3

      CuSO4加水

      NaCl藍色溶液——CuSO4

      Na2CO3

      Na2SO4無色溶液NaCl酚酞變紅——Na2CO3

      Na2CO3

      Na2SO4無明顯現(xiàn)象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

      Na2SO4無明顯現(xiàn)象——NaCl

      實驗方案4:

      CaCO3重新取樣,加水固體溶解——CaCO3

      CaCO3放出氣體

      CuSO4鹽酸Na2CO3固體不溶——Na2CO3

      NaCl藍色溶液——CuSO4

      Na2CO3

      Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現(xiàn)象——NaCl

      Na2SO4白色沉淀——Na2SO4

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