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      鋁的重要化合物化學教案

      前言:本站為你精心整理了鋁的重要化合物化學教案范文,希望能為你的創作提供參考價值,我們的客服老師可以幫助你提供個性化的參考范文,歡迎咨詢。

      知識與技能:

      1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

      2、掌握Al(OH)3的制法

      過程與方法:

      1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

      2、通過啟發誘導,增強化學學習興趣。

      情感、態度、價值觀:

      1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學,激發學生學習化學的熱情。

      2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討,培養學生思維能力和綜合分析能力。

      教學重點:

      Al2O3、Al(OH)3的兩性

      教學難點:學生分組合作實驗探究能力的培養

      教學準備:多媒體課件

      學生分組實驗儀器和藥品:Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸

      教學過程:

      情景引入:前幾天放月假的時候,小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店,那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發著濃郁的香味……這時,小王突然想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識。可不,他心里打起了退堂鼓,這火鍋是吃還是不吃?通過這節課對鋁的化合物的學習,我相信同學們一定會給小王同學很好的建議的。

      轉:大量應用在人們的生產和生活中的鋁制器皿之所以經久耐用,主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天,我們首先從Al2O3的性質入手分析,請同學們閱讀課本58頁,了解Al2O3的物理性質,再通過性質決定用途這條主線,分析我們生活中Al2O3的應用。

      學生活動:軸承:硬度大,耐火材料:熔點高

      展示:寶石圖片

      小結:寶石裝點了人類的生活,多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

      轉:通過Al2O3物理性質的學西,我們還了解到Al2O3不溶于水,那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理,看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析。

      學生活動:寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式:

      (1)跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

      (2)跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

      知識回顧:Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物?

      學生活動:Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

      思考:Al2O3屬于哪類氧化物?

      學生活動:兩性氧化物

      小結:看來,這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙!

      練習:別急,小王同學可不一定相信你的說法,這不,他又出了個思考題給你們了,加油,就讓小王心服口服:

      如何除去混在氧化銅中的氧化鋁?寫出反應的離子方程式。

      轉;看來,Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧,他又給我們介紹了一位新朋友:Al(OH)3。現在,我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

      學生分組合作實驗探究1:

      向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

      有白色膠狀沉淀生成。

      Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

      將所得的沉淀分裝在兩試管中,分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

      兩支試管中的白色沉淀都溶解。

      Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

      Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

      學生分組合作實驗探究2:

      氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同?

      向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察

      現象并寫出反應的離子方程式

      有白色沉淀生成。

      Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

      將所得的沉淀分裝在兩試管中,分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

      滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解,滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

      Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

      思考:通過上述實驗你可以得出什么結論?

      小結:1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液,不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

      兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

      [思考與交流]:為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁?

      [走進生活]:某胃病患者胃酸過多,如果你是醫生,你用什么藥物治療胃酸過多?

      學生活動:用小蘇打(NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍,就不能用小蘇打。

      介紹:氫氧化鋁的其它化學性質:

      2、氫氧化鋁不穩定,受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

      3、氫氧化鋁性質的應用:靜水

      4、

      明礬化學式:KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

      KAl(SO4)2電離方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

      小結:Al2O3、Al(OH)3的兩性

      附學生實驗報告:

      鋁的重要化合物實驗探究

      實驗探究1:氫氧化鋁的制備

      實驗步驟

      實驗現象

      結論、反應的化學方程式和離子方程式

      向試管內加入約2mLAlCl3溶液,向試管內不斷滴加氨水,直到不再產生沉淀為止。

      實驗探究2:氫氧化鋁的性質

      實驗步驟

      實驗現象

      結論、反應的化學方程式和離子方程式

      1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中,并向其中一支試管中滴加鹽酸,邊加邊振蕩試管。

      2、向另一支試管中滴加NaOH溶液,邊加邊振蕩試管。

      實驗探究3:氫氧化鎂的制備

      實驗步驟

      實驗現象

      結論、反應的化學方程式和離子方程式

      向試管內加入約2mLMgCl2溶液,向試管內不斷滴加氨水,直到不再產生沉淀為止。

      實驗探究4:氫氧化鎂的性質

      實驗步驟

      實驗現象

      結論、反應的化學方程式和離子方程式

      1、將實驗3制得的Mg(OH)2沉淀分裝在2支試管中,并向其中一支試管中滴加鹽酸,邊加邊振蕩試管。

      2、向另一支試管中滴加NaOH溶液,邊加邊振蕩試管。

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