高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第1篇

相信很多高三學(xué)生都非常關(guān)心“在一輪復(fù)習(xí)里面怎么學(xué)歷史才最有效”，對于高三歷史來說，一輪復(fù)習(xí)不僅是夯實(shí)基礎(chǔ)更是理清歷史脈絡(luò)的重要階段，下面是小編收集整理的2020高三歷史一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃及學(xué)習(xí)方法，歡迎閱讀。

高考歷史趨勢分析

通過對近幾年高考?xì)v史的分析不難看出，這些年高考?xì)v史的發(fā)展趨勢為：題量減少、題型固定;愈來愈強(qiáng)調(diào)對知識的運(yùn)用能力;現(xiàn)實(shí)熱點(diǎn)與課本知識結(jié)合越來越緊密;文綜中歷史與其他兩科也越來越融合。

高三歷史一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃整體策略

1、理解概念、把握本質(zhì)、夯實(shí)基礎(chǔ)

歷史教材就是最好的復(fù)習(xí)資料。因此一定要充分理解掌握教材中的基本歷史概念、找到歷史規(guī)律、夯實(shí)歷史基礎(chǔ)、掃清知識死角，以目錄為提綱，圍繞課本展開學(xué)習(xí)。

2、重視解讀、合理運(yùn)用、構(gòu)建體系

歷史知識并非死記硬背，而是要通過構(gòu)建歷史知識體系強(qiáng)化記憶。按照一定的順序樹立高中三年的歷史知識，讓知識更加條理化，這樣一旦知識體系建立起來，就不容易忘記。

3、加強(qiáng)訓(xùn)練、理清思路、規(guī)范答題

“眼過千遍不如手過一遍”，所以在一輪復(fù)習(xí)中要進(jìn)行適量的答題訓(xùn)練，不斷鞏固所學(xué)知識，在平時(shí)的練習(xí)、模擬中，要注重強(qiáng)化答題思路、規(guī)范答題用語。

4、關(guān)注熱點(diǎn)、科學(xué)解讀、聯(lián)系實(shí)際

熱點(diǎn)問題、重大時(shí)事也是高考?xì)v史的考查內(nèi)容，因此，要關(guān)注社會熱點(diǎn)和時(shí)事，用歷史思維來解讀社會現(xiàn)象，使熱點(diǎn)和歷史知識之間做到有機(jī)的聯(lián)系。

高三歷史一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃,歷史一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃表

高三歷史一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

高三歷史一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃包括了時(shí)間安排、復(fù)習(xí)思路、復(fù)習(xí)的具體內(nèi)容，下面來詳細(xì)了解一下：

1、時(shí)間安排： 2018年8月底—2019年1月底，第一輪復(fù)習(xí)的主要特點(diǎn)的是單元復(fù)習(xí)，通常是按照教學(xué)順序來復(fù)習(xí)。

2、復(fù)習(xí)思路：狠抓歷史基礎(chǔ)、理清歷史脈絡(luò)、構(gòu)建歷史架構(gòu)、提升歷史認(rèn)知。

3、主要任務(wù)：

熟練掌握基礎(chǔ)知識，能解釋任意一個歷史概念、歷史事件;

歸納整理歷史規(guī)律，能復(fù)述某一歷史事件涉及到的知識點(diǎn);

查漏補(bǔ)缺找出不足，通過老師講解、自己的理解找出自己的知識漏洞;

加強(qiáng)練習(xí)提升能力，能夠準(zhǔn)確理解題意、判斷考點(diǎn)、闡述觀點(diǎn)。

高三歷史一輪學(xué)習(xí)方法

在一輪復(fù)習(xí)中想要學(xué)好歷史，就要認(rèn)真做好以下幾個方面：

1、要認(rèn)真閱讀課本。讀目錄，利于構(gòu)建知識體系;讀正文了解歷史內(nèi)容;讀注釋、圖表、引言，可以豐富歷史形象，如果在一輪復(fù)習(xí)中把課本的知識讀懂、讀透，就能為今后學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

2、要提高課堂效率。高效聽課能夠更深層次的了解歷史，同時(shí)，為課后復(fù)習(xí)節(jié)省了大量的時(shí)間。

3、要提升閱讀理解及語言組織能力。歷史考試中主觀題占了很大的比重，這其中包括材料分析題和問答題，因此要在一輪復(fù)習(xí)中，要重點(diǎn)對這兩種題型進(jìn)行強(qiáng)化。

4、要理清歷史發(fā)展脈絡(luò)。很多時(shí)候同學(xué)們學(xué)不好歷史的原因是因?yàn)闅v史知識非常的瑣碎、容易混淆，如果是我們能夠理清歷史脈絡(luò)，那么，歷史就變得清晰、簡單，復(fù)習(xí)起來也就格外的輕松。

高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第2篇

物質(zhì)及其變化（二）提升

一、單選題

1.下列分類或歸類正確的是(

)

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)

④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)

⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體

A.①③④

B.②③

C.②④

D.②③④⑤

2.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A.溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng)：

B.Fe與溶液的反應(yīng)：

C.等量的溶液與鹽酸的反應(yīng)：

D.醋酸除水垢：

3.向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導(dǎo)電性（表示電流強(qiáng)度）的變化，以下選項(xiàng)中曲線與通入量的關(guān)系正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

4.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

①

②

③（稀）

A.

B.

C.

D.

5.已知在酸性溶液中易被還原成。、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)

A.

B.

C.

D.

6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(

)

A.某無色透明的酸性溶液中：、、、

B.能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：、、、

C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、

D.澄清透明溶液中：、、、

7.下列變化過程，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A.

B.

C.

D.

8.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是(

)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有

B.加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有

C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有

9.下列說法錯誤的是（

）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)

是一種純凈物

C.用過濾法無法除去膠體中的

D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉

性質(zhì)

10.下列說法正確的是（

）

A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

B.已知①;②，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

C.已知還原性：反應(yīng)和反應(yīng)都能發(fā)生

D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

12.某無色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表，下列結(jié)論正確的是(

)

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)

溶液變紅

Ⅱ

向溶液中滴加溶液和稀鹽酸

有白色沉淀生成

Ⅲ

將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是(

)

A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有

C.若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無

D.若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，一定無

二、多選題

14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，下列判斷正確的是(

)

A.高錳酸鉀是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

D.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生1個氧氣分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

15.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(

)

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、、、

B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、

三、填空題

16.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，轉(zhuǎn)變?yōu)楹停粸V去沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀。試回答：

（1）軟錳礦制備的化學(xué)方程式是__________________；

（2）制備的離子方程式是__________________；

（3）能與熱的經(jīng)硫酸酸化的反應(yīng)，生成和等產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

Ⅱ.是一種重要的無機(jī)功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀時(shí)，粗樣品中的__________________（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填寫在內(nèi)）

參考答案

1.答案：C

解析：①氨水是氨氣的水溶液屬于混合物錯誤；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯誤。綜上所述，C正確。

2.答案：A

解析：A.碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故正確；B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故錯誤；C.等量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，故錯誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤。

3.答案：B

解析：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中能自由移動的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根離子等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在的能自由移動的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度與通入量的關(guān)系。

4.答案：A

解析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)中亞硫酸是還原劑，碘被還原生成HI，所以還原性是；反應(yīng)中HI是還原劑，氯化鐵被還原生成氯化亞鐵，則還原性是；反應(yīng)中氯化亞鐵是還原劑，硝酸被還原生成NO，則還原性是，所以還原性強(qiáng)弱順序是。

5.答案：D

解析：該反應(yīng)中，Cu被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故B項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故C項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱不符，反應(yīng)不可能發(fā)生，故D項(xiàng)符合題意。

6.答案：D

解析：顯紫紅色，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；能使石蕊試液變藍(lán)色，說明溶液顯堿性，存在大量，與不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；與發(fā)生反應(yīng)：，然后與發(fā)生反應(yīng)：，溶液變渾濁，C項(xiàng)錯誤；澄清透明溶液中，這些離子不反應(yīng)，能夠大量共存，D項(xiàng)正確。

7.答案：B

解析：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A項(xiàng)錯誤；，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)正確；元素化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯誤。

8.答案：B

解析：、等都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，將所得氣體通人澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有，B正確；加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有，D錯誤。

9.答案：B

解析：利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項(xiàng)A正確；由同一種元素組成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合

物，如與組成的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；膠體能通過濾紙，用過濾法無法除去膠體中的，選項(xiàng)C正確；向豆?jié){中加

人硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。

10.答案：B

解析：氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān);還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是，所以氧化性在反應(yīng)②中，氧化劑是氧化產(chǎn)物是，所以氧化性，故氧化性順序是,選項(xiàng)B正確。氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性,故反應(yīng)能發(fā)生，還原性:

故反應(yīng)不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯誤。具有強(qiáng)

氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，如氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D。

11.答案：A

解析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高

數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析判斷。A.反應(yīng)中部分

S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，部分S元素化合價(jià)由0

價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，A正確；B.反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B錯誤；C.根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，反應(yīng)中

HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應(yīng)

中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，得失電子標(biāo)反了，D錯誤。

12.答案：B

解析：溶液無色澄清，可知溶液里沒有；用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說明溶液里有；將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀，產(chǎn)生的沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有，因?qū)嶒?yàn)Ⅱ中滴加了稀鹽酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正確。

13.答案：C

解析：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。C項(xiàng)，若鐵粉無剩余，且溶液中有，則可能有三種情況：一種為銅離子只反應(yīng)一部分，三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)完，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C項(xiàng)錯誤；A項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若鐵粉無剩余，且溶液中無，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先與鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D項(xiàng)正確。

14.答案：BD

解析：過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；Mn元素的化合價(jià)降低被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故B正確；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故C錯誤；根據(jù)反應(yīng)可知，生成5個分子時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移，故當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生1個氧分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故D正確。

15.答案：AC

解析：A項(xiàng)為酸性溶液，沒有可發(fā)生的反應(yīng)；B項(xiàng)為堿性溶液，銨根離子不能大量存在；C項(xiàng)可大量共存；D項(xiàng)氟離子和氫離子不能共存。

16.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、

（2）5

2

4

5

高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第3篇

在高考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)，有一些教師采用較為傳統(tǒng)、機(jī)械的復(fù)習(xí)方法，要么讓學(xué)生終日困于題海之中，要么讓學(xué)生鉆研難題，最終復(fù)習(xí)課堂收獲不到高效。結(jié)合近年來的高考化學(xué)來說，不少學(xué)生之所以在高考化學(xué)考試中取得滿意的成績，還是要?dú)w功于科學(xué)、高效的復(fù)習(xí)戰(zhàn)略，所謂“溫故而知新，可以為師矣”，怎樣的溫故復(fù)習(xí)策略是科學(xué)的，怎樣的復(fù)習(xí)方案是符合學(xué)習(xí)、教學(xué)規(guī)律的，這都值得高中化學(xué)教師深入探究。當(dāng)然，歷年化學(xué)高考中，也有學(xué)生在考試中丟分嚴(yán)重的，筆者結(jié)合歷年高考復(fù)習(xí)教學(xué)的經(jīng)驗(yàn)，略談一下筆者所做的幾點(diǎn)研究。

一、調(diào)整心境，保持良好的心理狀態(tài)

很多人將高考比作“黑色高考”。在緊張的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生要同時(shí)應(yīng)對多門功課的復(fù)習(xí)以及多次的會考、月考，身體和心靈都遭受著前所未有的壓力。如何將壓力轉(zhuǎn)變成考生學(xué)習(xí)的動力，筆者認(rèn)為教師首先要調(diào)整好學(xué)生的心境，引導(dǎo)學(xué)生保持良好的身心狀態(tài)，才能迎接高考的挑戰(zhàn)。在教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生學(xué)習(xí)很辛苦，經(jīng)常挑燈夜戰(zhàn)、熬夜鉆研，結(jié)果收效甚微；有的學(xué)生看似對知識點(diǎn)的掌握已經(jīng)很到位，但是在考試中往往無法發(fā)揮出正常的水平。綜合這些因素，筆者認(rèn)為心理狀態(tài)、心境的調(diào)整是首要的。所以筆者主張?jiān)诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)課上，要改變以往嚴(yán)肅、生硬的課堂氛圍，以樂觀、幽默、開放、向上的課堂來引導(dǎo)學(xué)生樹立良好的心態(tài)。

x在高考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師一定要養(yǎng)成不驕不躁的心態(tài)，即便遇到不少學(xué)生對以往知識點(diǎn)遺忘迅速，教師也不必呈現(xiàn)出過于焦急、不耐煩的心態(tài)，而是應(yīng)該積極鼓勵學(xué)生以良好的心態(tài)投入復(fù)習(xí)，不驕不躁、腳踏實(shí)地。

二、提綱挈領(lǐng)，采用合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃

科學(xué)、合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃，是復(fù)習(xí)取得良好成效的保障，有計(jì)劃地投入學(xué)習(xí)，有針對性地投入復(fù)習(xí)，對于學(xué)生有著積極的意義，所以，在高考化學(xué)學(xué)科的復(fù)習(xí)中，教師首先要提綱挈領(lǐng)，采用合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃，切不可急于求成。有的教師過于心急，從第一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，就布置大量的習(xí)題，學(xué)生陷于題海之中，沒有時(shí)間去進(jìn)行梳理、歸納、總結(jié)、提升。筆者在第一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，主要是結(jié)合大綱的要求，引導(dǎo)學(xué)生對哪些知識點(diǎn)是必考的、哪些是基礎(chǔ)知識點(diǎn)，哪些知識點(diǎn)比較難有一個大概的了解，引導(dǎo)學(xué)生對本上的基本知識點(diǎn)加以掌握。在第二輪復(fù)習(xí)中，教師可以進(jìn)一步通過專題進(jìn)行復(fù)習(xí)，比如針對“原子結(jié)構(gòu)”“元素周期表”“同分異構(gòu)”等專題知識點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。實(shí)踐證明，合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃有助于學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中步步為營，取得高效。

比如針對高考化學(xué)復(fù)習(xí)中的計(jì)算題，這一塊內(nèi)容是大部分學(xué)生的“攔路虎”，于是在第一輪復(fù)習(xí)之后，筆者就采用了專題復(fù)習(xí)的形式，花了幾個課時(shí)的時(shí)間，專門講解了高考化學(xué)復(fù)習(xí)中的計(jì)算類題目：

類似這樣的計(jì)算類的題目，學(xué)生將之視為難點(diǎn)的知識點(diǎn)，我往往會放在第二輪的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中呈現(xiàn)。在第二輪的專題復(fù)習(xí)中，我會適當(dāng)結(jié)合學(xué)生的學(xué)情進(jìn)行調(diào)整，比如哪一部分在計(jì)算方面特別薄弱的，我會給予強(qiáng)化練習(xí)，哪一部分學(xué)生基礎(chǔ)知識點(diǎn)方面還存在問題的，我會在第二輪的復(fù)習(xí)中再次對基礎(chǔ)知識點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化、鞏固，以期讓每個學(xué)生都能跟上節(jié)奏。

三、方法得當(dāng)，采用科學(xué)的復(fù)習(xí)方法

傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師往往采用一種方法引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)，殊不知學(xué)生之間存在著差異性，所以科學(xué)的復(fù)習(xí)方法應(yīng)該要適當(dāng)為某一類甚至某一個學(xué)生制定個性化的復(fù)習(xí)策略或方案，基于學(xué)生學(xué)情的不同、學(xué)習(xí)方式、接受能力等方面的差異性，教師在課堂上還應(yīng)該結(jié)合具體知識點(diǎn)采用不同的復(fù)習(xí)方法。比如有些難度較大的題目，可以采用小組合作復(fù)習(xí)法來完成，通過生生合作的方式引導(dǎo)學(xué)生之間的互助、合作；比如針對學(xué)生之間不同的學(xué)情，又可以采用分層復(fù)習(xí)法，引導(dǎo)學(xué)生正確處理好基礎(chǔ)題與難點(diǎn)題之間的關(guān)系，正確處理好集中復(fù)習(xí)與分散學(xué)習(xí)之間的關(guān)系，在具體的一些知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)中，特別是面對易混淆知識點(diǎn)的時(shí)候，可以采用類比法、比較法、概括法、科學(xué)記憶法等方法去強(qiáng)化復(fù)習(xí)效果。

高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第4篇

【關(guān)鍵詞】新課標(biāo) 考試大綱 考試說明 高考真題 教學(xué)思路 復(fù)習(xí)計(jì)劃 有效模擬

2016年安徽省高考采用全國統(tǒng)一命制的新課標(biāo)Ⅰ卷，新課程改革后，我省考生第一次迎來了全國統(tǒng)考試卷。我們高中教師既感到熟悉，又感到陌生。我省高考七年沒有使用全國卷，全國卷的考綱、考試說明和考題，需要我們學(xué)習(xí)和研讀；我們的教學(xué)思路和復(fù)習(xí)計(jì)劃需要調(diào)整和完善，我們的學(xué)生練習(xí)和模擬訓(xùn)練需要重新命制和修訂。下面我將從以下三個方面探討我省高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考的建議，僅供廣大高中化學(xué)教師參考。

一、學(xué)習(xí)考綱、讀懂說明、研究考題

1.學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》，弄清高考化學(xué)要考查的能力。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中高中化學(xué)課程核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)精神與社會責(zé)任。通過學(xué)習(xí)高中化學(xué)教師要理解高中化學(xué)課程核心素養(yǎng)培養(yǎng)的目標(biāo)，這些核心素養(yǎng)就是高考化學(xué)要考查的能力。

2.學(xué)習(xí)《2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》，明確高考化學(xué)要考查的內(nèi)容，2016年10月教育部正式頒布了2017年高考《考試大綱》，其中化學(xué)學(xué)科的考試內(nèi)容和考試要求發(fā)生了一些變化：①選考模塊的調(diào)整。2017年高考化學(xué)《考試大綱》將原來規(guī)定的4個選考模塊調(diào)整為2個選修模塊（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)），②內(nèi)容表述的調(diào)整：有機(jī)化學(xué)必考部分增加了“了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象”、“掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型”，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊增加了“根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線”；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)增加了“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”。

3.學(xué)習(xí)《2016普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》，《考試說明》最重要的部分是化學(xué)考核目標(biāo)、內(nèi)容和題型示例，教師要徹底搞清楚高考的考試內(nèi)容和難度要求，教師要吃透《考試說明》的全部內(nèi)容，指導(dǎo)和帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)備考。

4.從高考真題中尋找高考學(xué)科考查的重點(diǎn)和特點(diǎn)。全國新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)部分的試題相對穩(wěn)定，不回避以往的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。同安徽卷相比，化學(xué)平衡難度加大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查比重加大，化學(xué)計(jì)算要求提高；同安徽卷相比題干簡潔，信息明確，減少了陌生情境的引入，降低考生的閱讀難度。這些對于我們把握2017年高考化學(xué)命題脈絡(luò)具有指導(dǎo)意義。

二、調(diào)整教學(xué)思路，制定復(fù)習(xí)計(jì)劃

1.調(diào)整教學(xué)思路。2009年新課程改革以來，我省高中化學(xué)教材人教版，有必修兩個模塊，選修五個模塊。在教學(xué)中高一年級學(xué)習(xí)必修模塊，高二年級學(xué)習(xí)選修模塊，高三年級復(fù)習(xí)備考。在實(shí)踐中高一年級教學(xué)時(shí)間緊，高二年級學(xué)習(xí)任務(wù)重，高三年級學(xué)生復(fù)習(xí)累。現(xiàn)在《考試大綱》選考范圍進(jìn)一步縮小，對考生來說就是考試內(nèi)容的減少，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)的減輕。高一、高二年級化學(xué)教學(xué)計(jì)劃進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整，必修二的《有機(jī)化學(xué)》可以安排在高二年級學(xué)期學(xué)習(xí)，高二年級第一學(xué)期學(xué)習(xí)選修4和有機(jī)化學(xué)必考內(nèi)容，第二學(xué)期學(xué)習(xí)選考內(nèi)容。

2.制定復(fù)習(xí)計(jì)劃。合理規(guī)劃三個輪次的復(fù)習(xí)，使高三復(fù)習(xí)形式形成一個整體，做到：一輪“展開面”，二輪“提上線”，三輪“重規(guī)范”。化學(xué)科第一輪的系統(tǒng)復(fù)習(xí)在高二年級第二學(xué)期5月份開始，第二年3月份結(jié)束，歷時(shí)8個月的教學(xué)時(shí)間。系統(tǒng)復(fù)習(xí)要全面落實(shí)《考試大綱》的要求，對考綱規(guī)定的每個知識都要認(rèn)真把握其內(nèi)涵和外延，不遺漏課本中的基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，基本技能的培養(yǎng)和基本方法的訓(xùn)練。3月至5月分安排第二輪專題復(fù)習(xí)，解決知識間綜合和融合，逐步提高學(xué)生審題能力、解題能力和分析能力。專題復(fù)習(xí)不宜太多，必須是高考化學(xué)的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。高三最后1個月進(jìn)行第三輪復(fù)習(xí)，將知識點(diǎn)高度概括，使能力升華，幫助學(xué)生解決非智力十分問題。教師要了解、分析、研究每一位學(xué)生，幫助學(xué)生找優(yōu)勢、找漏洞、找毛病。

三、有效課堂、有效訓(xùn)練、有效模擬

1.有效課堂。任何一科成績的提高根本在課堂。教師要寫好方案，明確這節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容與考綱知識點(diǎn)的聯(lián)系，了解復(fù)習(xí)內(nèi)容在近年來的考題中出現(xiàn)的情況及考查的題型特點(diǎn)，牽線梳辯，建構(gòu)知識體系。復(fù)習(xí)課要體現(xiàn)學(xué)生主體的教學(xué)原則，要努力創(chuàng)設(shè)生動活潑的復(fù)習(xí)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

2.有效訓(xùn)練。精選例題習(xí)題是大面積提高教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，選編“精”、“新”、“活”、“透”的問題，對于鞏固所復(fù)習(xí)知識，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能力和良好的解題習(xí)慣，發(fā)展學(xué)生的智力與創(chuàng)新思維能力具有重要的意義。

3.有效模擬。精選全國各地高質(zhì)量的試卷進(jìn)行模考，在針對性模考中讓學(xué)生了解高考、感悟高考，“體驗(yàn)”高考。我省合肥市的二模做的非常好，也很成功，值得各個地方學(xué)習(xí)和借鑒。今年高考用全國新課標(biāo)Ⅰ卷的省有：福建、河北、河南、湖北、V東、江西、山東、陜西，我們可以從這些地方篩選出優(yōu)秀試卷組織學(xué)生模考。模考后教師要認(rèn)真閱卷，寫閱卷分析，提出改進(jìn)意見，針對不同層次學(xué)生提出個性化要求，對出現(xiàn)問題編制針對訓(xùn)練。

高考一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第5篇

回顧一年的高三教學(xué)工作，我本著為學(xué)生負(fù)責(zé)，認(rèn)真研究高考考試標(biāo)準(zhǔn)和近幾年的高考題，明確高考的出題方向，和同組人一起制定并執(zhí)行了高三復(fù)習(xí)計(jì)劃，總共分三個階段，具體復(fù)習(xí)情況如下。

1. 一輪復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí)主要是章節(jié)復(fù)習(xí)，就是夯實(shí)基礎(chǔ)知識，并培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，因?yàn)楦呖碱}無論怎么變都是化學(xué)基礎(chǔ)知識的不同演繹和遷移，就算是綜合題也是在基礎(chǔ)知識上的綜合，所以，一輪復(fù)習(xí)的好壞主要決定二輪、三輪復(fù)習(xí)是否能順利進(jìn)行及高考成績的好壞，特別是對于我們普通班的學(xué)生來說，基礎(chǔ)知識薄弱，理解和分析問題能力較差，我是這樣領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)的：

首先，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，講清一輪復(fù)習(xí)的重要性，讓學(xué)生在思想上先重視起來。

其次，在復(fù)習(xí)的過程中我把每個班分成11個小組，每組五人，讓學(xué)生做到課前填我留的知識盤點(diǎn)（練習(xí)冊上）并讓小組長督促檢查，讓學(xué)生找出不會的知識點(diǎn)，課堂上必須有筆記和課本并主要聽自己不會的知識點(diǎn)，課后必須做有針對性的習(xí)題。

再次，就是定時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，一是考方程式，以小題片的形式每天考十個左右方程式，及時(shí)批改，對背的不好的同學(xué)，讓小組長從考，二是每周周測一次，檢驗(yàn)學(xué)生的掌握情況。

2. 二輪復(fù)習(xí) 二輪復(fù)習(xí)主要是專題突破，在高考中，（I卷）考7道選擇題，知識點(diǎn)考的比較全、覆蓋的知識面比較廣，（II卷）非選擇題要稍難一些，要想提高平均分關(guān)鍵在于（I卷）少丟分，（II卷）多得分，根據(jù)高考考點(diǎn)，我們分為以下幾個專題復(fù)習(xí)：專題1：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，專題2：化學(xué)中常用的計(jì)量，專題3：氧化還原反應(yīng)，專題4：離子反應(yīng)，專題5：化學(xué)能與熱能，專題6：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，專題7：化學(xué)能與電能，專題8： 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，專題9：離平衡、鹽類水解和沉淀溶解平衡，專題10：無機(jī)推斷題 ，專題11：有機(jī)推斷，專題12：實(shí)驗(yàn)綜合題 ，在專題復(fù)習(xí)中我們先做近幾年此專題考點(diǎn)的高考真題，讓學(xué)生知道高考的出題方向，然后做2011年各地的高考模擬題，前7個專題主要是突破選擇題，后5個專題主要是突破大題，這幾個專題復(fù)習(xí)完，我們限制時(shí)間單練選擇題，經(jīng)過專題復(fù)習(xí)，學(xué)生高考考點(diǎn)及重點(diǎn)題型有了深刻的理解，理解和分析問題能力也會得到提高，但是還是要握好基礎(chǔ)知識。

3. 三輪復(fù)習(xí) 三輪復(fù)習(xí)主要是模擬訓(xùn)練，此階段也是高考的沖刺階段，它具有針對性實(shí)效性和緊迫性，如果前兩個階段復(fù)習(xí)好，此階段會容易的多，在此階段，我鼓勵學(xué)生限時(shí)做題，重點(diǎn)講解，以點(diǎn)帶面，對學(xué)生好遺忘的知識點(diǎn)，我隨機(jī)采用小專題，并給學(xué)生將做題技巧等，還鼓勵學(xué)生要有一顆平常心，把平時(shí)當(dāng)高考，把高考當(dāng)平時(shí)，讓學(xué)生有一個好的心態(tài)。