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      金屬的化學性質化學教案

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      金屬的化學性質化學教案

      【教學設計思路】

      實驗是激發學生學習興趣的最好方法。因此,在本課題中,為了增強學生的主體意識,改進學生的學習方式,將學習的主動權交給學生,采用實驗探究──討論的教學模式,通過對實驗事實的觀察、分析,讓學生充分發揮自身的潛能,去探究、交流和思考,在教師的層層誘導下,懂得比較同類物質的化學活動性強弱時當控制在同等條件實驗下才能得出正確結論,歸納總結出部分金屬與酸反應活動性相對強弱和置換反應的特點。再通過練習,使學生學以致用,應用知識解釋一些化學問題,從而完成對金屬化學性質從具體到抽象、從感性到理性認識的轉變。

      本節課側重介紹金屬與酸溶液反應情況的探究、分析和歸納,總結出置換反應的概念。

      【教學目標】

      知識與技能:初步認識常見金屬與酸溶液的置換反應;知道金屬酸溶液反應時所需反應條件和反應的快慢程度與金屬活動性的關系。

      過程與方法:

      (1)體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法,學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

      (2)初步學會對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、概括和總結,對獲取的信息進行加工,獲取科學結論的科學方法。

      情感、態度與價值觀:

      ①發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神,發展求知欲和探究激情。

      ②通過對實驗的探究、分析,培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

      ③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作,增強協作精神。

      【教學重點】

      1、認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應;

      2、置換反應概念的建立。

      【教學難點】

      讓學生懂得比較同類物質的化學活動性強弱時當控制在同等條件的實驗下才能得出正確結論。

      【教學活動準備】

      多媒體計算機、實物投影儀。

      學生實驗用品:鎂片、鋅粒、鐵片、銅片、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、滴管、砂紙、濾紙、鑷子、簡易反應盒、燒杯(裝廢液)。

      演示實驗用品:鈉、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、鐵粉、鋁片、金或銀手飾、稀鹽酸、10%稀硫酸、20%稀硫酸、水、砂紙、試管、小燒杯、鑷子、濾紙、小刀、打火機(酒精燈)

      【教學過程】

      教師活動學生活動設計意圖

      【引導復習、回憶】我們在生活中經常見到和使用各種金屬,這些金屬的性質都是有差別的。有句俗語:“真金不怕火煉”,你知道這句話的化學含義嗎?我們先來回憶一下上節課學習的金屬與氧氣的反應

      1、常溫能反應:以鎂、鋁為代表。

      2、高溫下能反應:以鐵、銅為代表。

      3、高溫下也不能反應:以金、銀為代表。回憶相關反應的現象、條件,書寫化學方程式。

      在學案上完成,投影更正。

      回憶、記錄、鞏固相關知識。

      比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

      聯系生活,從學生熟悉的物質、事實出發引入新課,同時復習相關知識。

      1、復習、鞏固相關知識,加深印象。

      2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

      【提問】有些金屬的化學性質活潑,有些金屬的化學性質不活潑,我們還可以用哪些方法來探究金屬的活潑性差異呢?提醒學生回憶前面曾經做過的有關金屬的反應,學生能自己提出“金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?”調動學生探究問題的積極性。

      【探究活動】鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

      【提示】按操作規范進行實驗,認真觀察現象。實驗探究:

      A組:鎂片、鋅片、鐵粉、銅片分別與稀鹽酸反應。

      B組:鎂片、鋅片、鐵粉、銅片分別與稀硫酸反應。激發學生興趣,培養學生觀察能力、思維推理能力、探究反應條件對反應現象的影響以及同學間的合作精神。

      【引導學生進行討論、交流】

      【提示】

      (若學生無法發現問題,引導學生從反應物顆粒大小的差異來思考)學生進行討論、交流。展示探究結果,從中發現問題,鋅片與鐵粉的反應現象幾乎一樣,學生產生疑問,進一步探討問題所在:鐵粉顆粒小,與酸接觸面積大,反應會快些,而其它是片狀,與酸接觸面積小,無法比較鐵的性質,當把鐵粉換為鐵片。放手讓學生在合作與交流中自主探究,在各種嘗試中體驗成功和失敗,在動手和動腦的活動中達成三維教學目標。

      【引導】為了正確得出金屬活動性順序,你準備怎樣改進實驗?思考、討論并得出:將鐵粉改為同樣大小的鐵片。進行實驗,觀察。

      【提問】猜測幾種金屬與酸反應生產的氣體是什么氣體?你的猜測理由是什么?

      【演示】在試管中進行鋅粒與稀硫酸的反應,用點燃木條驗證。

      學生根據反應物組成元素及質量守恒定律分析、猜測。

      將猜測到的氣體一一討論、排除可能,并用實驗驗證,得出氣體是氫氣。

      記錄實驗現象,書寫有關金屬與酸反應的化學方程式。充分發揮生成性課程資源的教育作用,注意前后知識的銜接和應用。讓學生在對探究過程和探究成果的交流中,實現思維的碰撞,思想的啟迪。懂得實驗是檢驗真理的標準。

      【引導交流討論】金屬與酸的反應還會受什么條件控制呢?(提醒學生之前自己實驗用到的是同一種酸)

      若將同種金屬(鋅)與不同濃度的稀硫酸反應,反應現象會一樣嗎?

      【演示】鋅與兩種不同濃度的稀硫酸的反應學生嘗試大膽猜測。

      通過觀察實驗,知道不同種類的酸或不同濃度的酸會導致實驗現象有所差別。

      讓學生觸摸試管外壁,感受反應放熱的差異。強調對科學實驗方法的學習,由此提高科學探究的能力和分析問題的能力。

      【歸納小結】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?結論:可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。

      回答:活潑金屬與不活潑金屬

      通過多種方案的交流共享,學生歸納總結出金屬與酸溶液的反應規律。為后面學習金屬活動順序時,為什么會出現氫元素打下基礎。

      【知識介紹】金屬鈉非常活潑,不僅與酸反應,與水也會發生劇烈反應,并產生氫氣。

      【投影演示】水與鈉的反應

      NaMgZnFe(H)Cu

      金屬活動性由強漸弱

      分享成功的喜悅,回味探究的過程。參閱教材12頁,初步了解常見金屬活動性順序。

      知道哪些金屬可以與酸溶液反應放出氫氣,哪些不能。

      通過實驗探究獲得對科學問題進行探究的方法:控制變量、對比實驗。

      激發學生興趣,培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度。

      【引導思考】為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?【講述】科學家經過很多類似上述實驗的探究過程,歸納總結金屬在溶液中的活動順序。我們剛才的探究和實驗正是重演了這一科學結論得出的過程,我們應為自己的成功而高興。

      大家非常感興趣的金、銀能不能跟酸溶液反應呢?我們不妨試試。

      【演示或學生操作】金或銀手飾與酸溶液的反應

      【提出問題】以上金屬與酸的化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析,這些反應有什么特點?思考、交流、討論,小結出置換反應的特點和規律。并在教材中標注。初步理解置換反應的特點和規律。

      【課堂小結】得出今天的探究結果。學生得出結論:鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強,它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。

      通過練習鞏固知識。培養學生思維的深度和廣度,培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

      聯系生活,使學生學以致用,能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生,解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

      【課堂練習】

      1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

      2.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者,小明在市場上買了一枚銀元,請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

      【布置作業】

      家庭小實驗:收集幾種金屬,取少量分別放入幾個小玻璃杯中,然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸),仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

      體現新課標“從生活走進化學,從化學走向社會”的教育理念。

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