化學平衡
前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇化學平衡范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。
化學平衡范文第1篇
作為原理教學的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，教師要在教學過程中注意培養(yǎng)學生由感性認識到理性認識的不斷循環(huán)進行歸納、演繹等邏輯推理的能力。下面是小編為大家收集的化學平衡教學反思范文，望大家喜歡。
化學平衡教學反思范文一長郡中學教學開放周，我上了一節(jié)題為“化學平衡”的高三復習公開課。課后，感慨良多。化學平衡是一個重要的化學概念。化學平衡概念比較抽象,化學平衡觀點的建立也具有一定難度。“化學平衡”是高中化學教材必修塊的內(nèi)容,它是中學化學的重要理論之一,是學習電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎,對很多知識的學習起著重要的指導作用。讓學生能達到淺顯易懂的教學效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學平衡的觀點是本節(jié)教學成功的關鍵。
本節(jié)課我的教學主線是：1.首先向?qū)W生灌輸一種化學的思想，也就是化學究竟要解決的問題是什么。我舉了工業(yè)上合成氨的例子，即如何來正確認識一個化學反應，提出了四個字“質(zhì)”—質(zhì)變，反應物可以生成生成物;“量”質(zhì)量、物質(zhì)的量;“能”能量的變化，即吸熱和放熱;“效”—效率、效果，即化學反應速率和化學平衡問題。以此來引入新課。2.回顧化學平衡知識點，提出可逆反應的定義，以及可逆反應的特征。3.從可逆反應入手，結(jié)合幾個高考里面經(jīng)常出現(xiàn)的圖像，提出化學平衡的概念。并有學生歸納總結(jié)化學平衡的特征。4.突破本節(jié)課的重難點，即化學平衡的判據(jù)。5.課堂練習題目鞏固知識點。
進入高三復習已經(jīng)兩個多月時間，感覺自己還是總結(jié)出了一套自己的復習方法。歸結(jié)起來也就是：“診斷練習”----“知識點回顧”-----“走進高考，高考真題賞析”-----“重難點突破”------“課堂練習”。兩個多月下來，感覺效果不錯，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學生活躍力不夠。到了高三全是復習課，學生已經(jīng)有了對知識的認知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來不是這樣的。師傅的課堂，充滿了所謂的“人文關懷”，師生配合非常好，學生的主體地位非常突出，而且有很多學生主動舉手回答問題，這在我的課堂上是沒有的。這段時間我也在反思這個問題，也請教了備課組很多專 家和老師。主要原因是，自己講得還是太多了，生怕學生不會，生怕學生遺漏一些知識點。但是忽略了這是復習課，學生對于一些簡單的、基礎的知識點，已經(jīng)通過自主預習、復習，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的。
其實從上次上完組內(nèi)“硫及其化合物”公開課后，結(jié)合了很多老師給我的意見我也在進行自我調(diào)整，反思課堂教學。在課堂上多讓學生講，自己在旁邊只是提醒、引導、點評。明顯能感覺到學生的興趣提上來了，而且非常高漲。當有的學生回答問題時，別的同學都能比較認真地聽著，然后進行補充。學生的興趣起來了，因此成績的提高也就是順理成章的事情。
中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認為一個真正優(yōu)秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題的態(tài)度和審視問題的穿透力。讓學生感到這門課學起來簡單就是你的本事，這應是我們教師在教學教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學生立場為他們著想，而且這樣更能提高教學質(zhì)量。
化學平衡教學反思范文二作為原理教學的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，教師要在教學過程中注意培養(yǎng)學生由感性認識到理性認識的不斷循環(huán)進行歸納、演繹等邏輯推理的能力。
就我本人的這節(jié)課，由于學生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，在此基礎之上我的設計思路是讓學生通過感性認識獲知溫度對化學平衡的影響，引導學生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結(jié)溫度對平衡的影響;然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響----根據(jù)所提供的試劑設計實驗，提出實驗方案-----討論評價實驗方案------實施實驗方案------獲得信息-----驗證預測，從而使學生親身體驗完整的探究性學習過程，提高學生的科學學習方法與能力。最后本節(jié)課教師給學生點出外界條件改變引起的化學平衡的移動有兩種情況，新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變，另一種是平衡常數(shù)不變的，這樣為部分學生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎。最后通過學生解決問題來學生進一步提高學生的認識。
就這節(jié)課在實施過程中，對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導，學生自主學習完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學生通過預測、設計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結(jié)合，加深對新學知識的理解，同時也提高了學生的科學實驗探究能力。
在課的結(jié)束時通過合理設計習題，既鞏固知識，又對學生進行了情感態(tài)度及價值觀方面的教育，讓學生知道利用所學化學知識可以解決生產(chǎn)生活中的許多問題，體驗學習化學的價值。
化學平衡教學反思范文三化學平衡移動的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結(jié)合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經(jīng)驗。
一、在教學方法上，同樣采取通過提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結(jié)論，引導學生進行探究式學習，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結(jié)合圖像教學，讓學生將抽象的理論轉(zhuǎn)換成圖像。強化運用規(guī)律和理論解決實際問題等能力。
二、在內(nèi)容的處理上。
1、鑒于對化學反應速率的影響因素的教學不足的地方，如過高地估計了學生的實驗能力和理論分析的能力，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個實驗作案例分析指導，在放手讓學生獨自探究，效果比上次好多了。
2、學生在化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。
在這兩個知識點上，既有聯(lián)系性又有獨立性，在教學處理上，既要分開又要有機結(jié)合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，速率都會加快，但學生會錯誤理解為放熱反應方向的速率減小。
化學平衡范文第2篇
【關鍵詞】化學平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)
關于化學平衡狀態(tài)的考查，在2016年全國新課標高考大綱化學中要求“了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算”。在高三復習中，學生往往感覺化學平衡狀態(tài)的概念很簡單，而在做題中，題目千變?nèi)f化，判斷起來比較困難，計算就更無從談起。下面就筆者的理解來談談對于化學平衡狀態(tài)問題的解決技巧與方法。
一、化學平衡狀態(tài)的判斷
化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下，當正逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定。這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應達到了“限度”。對于可逆反應體系來說，稱之為化學平衡狀態(tài)。從定義可知化學平衡狀態(tài)建立的根本原因是正反應和逆反應速率相等，使反應體系中每個物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，故濃度不再發(fā)生變化。所以化學平衡狀態(tài)的判斷可以υ正=υ逆為依據(jù)或以某物質(zhì)濃度不變?yōu)橐罁?jù)來判斷，或者以濃度商不變來判斷（將某時刻各物質(zhì)濃度帶入平衡常數(shù)表達式計算所得即濃度商）。
例1.在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（A、B、C、F）
容器內(nèi)壓強不隨時間改變
B.c（N2）?c3（H2）=kc2（NH3）（k為常數(shù)）
C.生成NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變
E.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2
F.N2的轉(zhuǎn)化率不變
利用υ正=υ逆，可判斷C對；對于一個反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，在固定容積的體系中，當反應達到平衡狀態(tài)，則每個物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由n=cV可推出每個物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，N2的轉(zhuǎn)化率=已反應N2的物質(zhì)的量/N2總物質(zhì)的量，故不變，F(xiàn)對；每個物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故反應體系的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不變，判斷A正確；平衡狀態(tài)的各物質(zhì)濃度均不變推出濃度商不變，所以B對。
例2.在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應I2（g）+H2（g）2HI（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（CD）
A容器內(nèi)壓強不隨時間改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變
C.氣體的顏色不變
D.容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量百分含量不再發(fā)生變化
這是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故無論平衡與否，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，氣體的壓強也不變，A不對；全氣相反應，固定容積的體系，密度始終不變，也不能作為依據(jù)，B不對；平衡狀態(tài)各組分濃度不變，所以I2（氣）的顏色也不變，C對；平衡狀態(tài)各組分物質(zhì)的量也不再變化，故物質(zhì)的量分數(shù)也不變，D對。
二、平衡狀態(tài)的相關計算
平衡狀態(tài)相關計算常見有計算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、利用平衡常數(shù)進行相關計算。
例3.硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。H3BO3溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
解：本題考查平衡常數(shù)的表達式
K===
在平衡常數(shù)的表達式中，液體和固體濃度均作為1而不列入K的表達式，比如
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)K=。
平衡常數(shù)的表達在高考中是較為重要的考點，也是基礎知識點，必須掌握，這也是解決有關平衡常數(shù)的計算的前提條件。
例4.已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）
+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/
（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：
v正 v逆（填“>”、“
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）= ；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）= ；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。
解：此題可利用平衡常數(shù)K與濃度商Q的相對大小作比較，若Q=K，則為平衡狀態(tài)，v正=v逆，若Qv逆，反之，則v正
①K==400，
Q==1.85，Qv逆；
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
2 1 1
c 0.6mol/L
解得c=1.2mol/L
起始r刻CH3OH濃度=（0.44+1.2）mol/L=1.64mol/L
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
c（起始）（mol/L）1.6400
c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）2xxx
c（平衡）（mol/L）1.64-2xxx
K==400
解得x=0.8，所以c（CH3OH）=0.04mol/L
v（CH3OH）=0.16mol/（L?min）
CH3OH轉(zhuǎn)化率=*100%=97.6%
化學平衡的計算是高考的熱點，往往綜合性強，隱含條件多靈活度大，解題有一定的難度。此類計算可以“三段法”討論始態(tài)與平衡態(tài)量的變化關系。此法根據(jù)可逆反應方程式，列出反應物、產(chǎn)物各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，然后依據(jù)已知條件，建立方程式而求解，是經(jīng)典而實用的方法。
參考文獻：
化學平衡范文第3篇
做好化學平衡狀態(tài)標志的題目需要緊扣化學平衡狀態(tài)的定義：在一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不在隨時間的延長而變化，正反應速率等于逆反應速率，這時該反應達到了平衡狀態(tài)。其中有兩點尤為重要：（1）v（正）=v（逆）（即化學平衡狀態(tài)標志的本質(zhì)特征）；（2）反應中各物質(zhì)的含量保持不變。那么如何更深入、更全面地理解這兩點？
一、正確理解v（正）=v（逆）的含義
①對于同一種物質(zhì)來說：v（正）=v（逆）是指該物質(zhì)正向反應消耗的速率=逆向反應生成的速率；②對于不同種物質(zhì)來說：不僅要明確v（正）和v（逆）的方向一定要相反，而且要特別注意速率之比等于化學計量數(shù)之比。
二、反應中各物質(zhì)的含量保持不變
這部分內(nèi)容可以分為兩塊：對于一個具體的反應，第一，若描述到具體某一物質(zhì)的含量：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積、體積分數(shù)、濃度；或各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比、分子數(shù)之比（不一定相等）等任意一個量不在隨時間的延長而變化，均可作為化學平衡標志。第二，若描述到氣體的總體積、總物質(zhì)的量、總壓強、總密度、平均相對分子質(zhì)量等，要具體情況具體分析，這對學生來說是難點。
其實仔細研究會發(fā)現(xiàn)：能作為化學平衡標志的物理量都具備這樣的特征：在未平衡之前一直在變化，而一旦不變了就說明該反應已達到平衡狀態(tài)。大家如果能深刻認識到這一點，那么解化學平衡標志題就容易了。下面以幾個例題來進一步說明。
例1：在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進行下列可逆反應：請判斷下列各情況能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）。
A.反應物濃度等于生成物濃度
H.反應混合體系的壓強不隨時間的變化而變化
I.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
J.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化
K.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
解析：選項C、D、E、F、G是針對反應速率而言的，一定要描述正反兩個方向，故C、D、G錯；然后看速率之比是否等于計量數(shù)之比，進而否定F。
選項A、B、L、M描述的是各物質(zhì)含量，未平衡之前各物質(zhì)含量在變化，而現(xiàn)在不變了就達到平衡狀態(tài)了，但不變并不意味著濃度相等或成一定比例，故A、B說法不正確。選項H、I、J、K中選項I根據(jù)混合氣體質(zhì)量不變，且是體積不變的密閉容器，故密度在反應的整個過程中都是不變的，所以I是不合理的，其余的量當反應中各物質(zhì)的含量保持不變時，反應混合體系的壓強、總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也就由變到不變了，故均正確；答案：E、H、J、K、L、M。
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體中壓強不變
E.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化
F.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
G.HI的濃度不再變化
解析：大家要注意該反應的特點：反應物和生成物均為氣體且反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變（因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和是相等的）即等體積的反應，又是在密閉容器中進行的，所以混合氣體的壓強、密度、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量，在反應的整個過程中一直都是不變的，故A、B、E、F、G均不能作為平衡標志。隨著反應的進行Ig）的物質(zhì)的量在不斷變化的，所以B正確。平衡時HI的濃度均不斷變化而不一定相等，所以C錯誤。答案：B、G。
例3：在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是（ ）。
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.D（g）的物質(zhì)的量濃度
D.氣體總物質(zhì)的量
E.氣體的平均相對分子質(zhì)量
解析：拿到該題大家一定要先審題：條件是定溫、定容密閉容器；從方程式看，A為固體、反應前后氣體計量數(shù)是相等的。由于密閉容器中反應前后氣體計量數(shù)是相等的，故混合氣體的壓強、氣體總物質(zhì)的量在反應的整個過程一直都是不變的，因此不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志，故A、D錯。
由于A為固體，若反應正向進行氣體總質(zhì)量在不斷增加，若反應逆向進行氣體總質(zhì)量在不斷減少，其前提又是定容密閉容器，故混合氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量一直都在變，當其不變時則說明該反應已達平衡狀態(tài)，故B、E正確。由于D（g）的物質(zhì)的量一直在變，而容器的體積不變，故B（g）的物質(zhì)的量濃度在反應的整個過程一直都是變的，當其不變時說明該反應已達平衡狀態(tài)故C正確。答案：B、C、E。
綜上所述，巧解化學平衡標志題關鍵是把握住一條重要的判斷原則：一直在變化的量突然不變了就可以作為達到平衡狀態(tài)的標志。提示：一定要注意題目的條件：是恒容還是恒壓；反應式中有無非氣體（固體或液體）（如例3）；反應前后氣體的計量數(shù)之和是否相等（如例1和例2的區(qū)別）。如此一來，許多看似復雜的化學平衡題也就可以游刃有余地解答了。
化學平衡范文第4篇
對題干和選擇支的特點進行分析，發(fā)現(xiàn)隱含信息，得出正確判斷的方法.
例1 在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH
x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
(A) 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
(B) 等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
(C) 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
(D) 等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
妙法點撥：看題設的特征再看選項，題設不導熱的密閉反應器，選項研究恒容和恒壓下的變化，這與反應物與生成物的聚集狀態(tài)和化學計量數(shù)有關，前一個反應化學計量數(shù)不變，壓強對它沒有影響，等壓時，通入惰性氣體，相當于減壓，后一反應平衡向逆反應方向移動，放出熱量溫度升高，前一反應平衡向逆反應方向移動，c的物質(zhì)的量變化.答案（A）.
二、假設法
當某一可變因素的存在形式限定在有限種可能時，假設該因素處于某種情況，并以此為條件進行推理.
例2 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)；ΔH=Q kJ/mol.反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表1所示：
氣體體積/L
C(Y)/mol•L-1
溫度/℃1 2 4
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說法不正確的是( )
(A) m
(C) 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小
(D) 體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動
妙法點撥：橫向觀察表〖JP3〗中數(shù)據(jù)可知，當溫度不變，將容積的體積擴大1倍時，假設平衡不移動應該為0.5 mol/L、0.6 mol/L〖JP〗、0.65 mol/L，而平衡后的生成物Y的濃度大于原來的1/2，說明降低壓強平衡向正反應方向移動，即m小于n.增大壓強平衡向逆反應方向移動，生成物Y的質(zhì)量分數(shù)減小；縱向觀察表中數(shù)據(jù)可知，當壓強不變時，升高溫度，生成物Y的濃度是增大的，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則反應是吸熱反應，即Q大于0.答案（B）.
三、比較法
有比較才有鑒別，對比各個事物或現(xiàn)象，以揭示它們之間共同點和差異點的思維方法，解題過程是尋找聯(lián)系和區(qū)別的過程.
例3 相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2 mol，Y：1 mol） 乙（X：1mol，Y：1 mol）丙（X：2 mol，Y：2 mol） 丁（X：1 mol，Y：2 mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關系為( )
(A) X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁
(B) X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
(C) Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁
(D) Y的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲
妙法點撥：將起始時情況作如下排列：
2X（g） ＋Y（g） 3W（g）＋2Z（g）
甲 2 mol1 mol
乙 1 mol1 mol
丙 2 mol2 mol
丁 1 mol2 mol
甲與乙比較，甲相當于在乙的基礎上再增加X的物質(zhì)的量，甲中Y的轉(zhuǎn)化率大于乙中Y的轉(zhuǎn)
化率，但X的轉(zhuǎn)化率要小于乙中X的轉(zhuǎn)化率.
同理分析甲和丙，相當于在甲的基礎上再增加Y的物質(zhì)的量，丙中X的轉(zhuǎn)化率大于甲中X的轉(zhuǎn)化率，但Y的轉(zhuǎn)化率要小于甲中Y的轉(zhuǎn)化率.
同理分析乙和丁，丁相當于在乙的基礎上再增加Y的物質(zhì)的量，丁中X的轉(zhuǎn)化率大于乙中X的轉(zhuǎn)化率，但Y的轉(zhuǎn)化率要小于乙中Y的轉(zhuǎn)化率.
乙和丙比較，相當于在增大壓強.由于正方應是體積增大的可逆反應，所以平衡向逆反應方向移動，因此X或Y轉(zhuǎn)化率均降低；故X的轉(zhuǎn)化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得Y的轉(zhuǎn)化率：丁＜丙＜乙＜甲，答案（A）.
四、極端法
將研究的對象或過程向極端狀態(tài)進行分析，使因果關系變得明顯，從而使問題得以解決.
例4 在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1 mol•L－1、0.4 mol•L－1、0.2 mol•L－1、0.3 mol•L－1當反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ）
（A） c(X2)=0.15 mol•L－1
（B） c(Y2)=0.9 mol•L－1
（C） c(Z2)=0.3 mol•L－1
（D） c(Q2)=0.5 mol•L－1
妙法點撥：可逆反應的特點是給定條件下反應進程的限度性，所以反應物和生成物的濃度不可能是0，將反應物X2、Y2按化學計量數(shù)全部轉(zhuǎn)化為Z2、Q2，Z2、Q2分別為0.2 mol•L－1、0.3 mol•L－1，再加上原有的濃度，Z2、Q2的極限濃度是0.4 mol•L－1、0.6 mol•L－1，同理將產(chǎn)物Z2、Q2按化學計量數(shù)全部轉(zhuǎn)化為X2、Y2，X2、Y2分別為0.1 mol
•L－1、0.4 mol•L－1, 再加上原有的濃度，X2、Y2的極限濃度是分別為0.2 mol•L－1、0.8 mol•L－1, c(Y2)=0.9 mol/L已超過極限濃度，答案（B）.
五、估算法
由于條件限制，無法（有時也沒必要）進行精確地運算和判斷， 而只能依賴于估算.實質(zhì)上是一種快速的近似計算， 它的基本特點是對數(shù)值作適當擴大或縮小，從而對運算結(jié)果確定一個范圍，或做出一個估計.
例5 將1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)達到一定反應限度時有2/3的CO轉(zhuǎn)化成CO2，在相同條件下，將1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度時，混合氣體CO2的體積分數(shù)可能是( )
(A) 22.2% (B) 28.2% (C) 33.3% (D) 37.8%
妙法點撥：因反應前后氣體化學計量數(shù)沒有變化，無論如何進行總物質(zhì)的量是不變的，由于反應的可逆性和移動性，生成的CO2最多不能達到1 mol，最少不低于2/3，CO2的體積分數(shù)介于2/9―1/3之間.答案（B）.
六、差量法
依據(jù)化學反應前后氣體物質(zhì)的量之差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法.正確找出“理論差量”,是“差量法”的解題關鍵.反應前后存在差量，且此差量易求出是使用差量法的前提.
例6 一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（ ）
（A） 16.7%（B） 20.0%（C） 80.0%（D） 83.3%
妙法點撥：設達到平衡后混合氣體的體積為1 L，則其中生成的氨氣的體積1 L×20.0%=0.2 L.根據(jù)反應的方程式：
N2＋3H2 2NH3 ΔV（理論差量）
1 32 2
0.2L 0.2 L
平衡前混合氣體的體積為1 L+0.2 L=1.2 L，
反應后氣體體積縮小率0.2 L 1.2 L×100%=16.7%,答案（A）.
七、三段法
化學平衡計算的一般格式，根據(jù)題意和恰當?shù)募僭O列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量.
例7 一定溫度下，反應2SO2＋O2 2SO3，達到平衡時，
n（SO2）∶[KG-*2/3]n（O2）∶[KG-*2/3]n（SO3）＝2∶[KG-*2/3]3∶[KG-*2/3]4.縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是( )
(A)0.4 mol (B)0.6 mol (C)0.8 mol (D)1.2 mol
妙法點撥：原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2a、3a和4a，縮小體積平衡向右移動，O2的轉(zhuǎn)化量為x
2SO2 ＋O2 2SO3
起始2a3a4a
轉(zhuǎn)化2xx 2x
平衡 2a-2x 3a-x 4a+2x
3a-x=0.8 mol,4a+2x=1.4 mol,a=0.3 mol,x=0.1 mol.
再次達到平衡時，n(SO2)=2×0.3 mol-2×0.1mol=0.4mol.答案（A）.
八、整體法
整體法研究化學問題時，暫且避開局部細節(jié)或單個因素的糾纏，將需要解決的問題看作一個整體，通過研究問題的整體形式或整體結(jié)構(gòu)作某種整體處理.
例8 如圖1所示，當關閉K時，向A中充入1 mol N2、3 mol H2，向B中充入2 mol N2、6 mol H2，起始時，V（A）＝V（B）＝a L.在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V（B）＝0.8a L.請回答：
打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）.
妙法點撥：關閉K時A為恒容，B為恒壓，打開K時可容器A、B看作整體，利用B為恒壓的處理方式，B中充入2 mol N2、6 mol H2共8 mol，達到平衡（Ⅰ）時，V（B）＝0.8a L，
P1 P2=n1 n2,
8 mol 12 mol=0.8 L xx=1.2 L
,平衡時總體積1.2 L，減去V（A）＝a L，得B的體積0.2a L.
九、圖示法
由題目條件作出符合題意的圖形，借助圖形的直觀性，經(jīng)過簡單推理或計算，從而得到答案的方法.
例9 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ•mol－1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3.恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )
(A) 容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙> 2p乙
(B) SO3的質(zhì)量m∶[KG-*2/3]m甲＝m丙> 2m乙
(C) c(SO2)與c(O2)之比k∶[KG-*2/3]k甲＝k丙> k乙
(D) 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q∶[KG-*2/3]Q甲＝G丙> 2Q乙
妙法點撥：
通過體積放縮構(gòu)建等同平衡,改變體積觀察平衡的移動得出結(jié)論.(A) p甲＜2p乙，(B) m甲>2m乙，C K甲=K乙，DQ甲=197-Q丙> 2Q乙.答案（B ）.
十、驗證法
從題的正面解決困難時，將選項或特值逐一代入題干進行檢驗，看是否合適.
例10 甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A（g）+B（g ） xC（g），兩容器溫度和初始壓強都相同.甲容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，達平衡后，C 在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為 n1；乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，達平衡后 C 在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為 n2.下列說法中正確的是( )
(A) 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則 x必等于 2
(B) 若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則 x必等于 3
(C) 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n1必大于 n2
化學平衡范文第5篇
一、對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力弱
例1.(2010•福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測在反應16min時反應物的濃度，結(jié)果應是( )
A.2.5μmol•L-1•min-1和2.0μmol•L-1
B.2.5μmol•L-1•min-1和2.5μmol•L-1
C.3.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L-1
D.5.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L-1
錯解剖析：看到題目以后，感覺無從下手，沒有認真對圖表進行分析和數(shù)據(jù)處理，毫無依據(jù)的選了一個答案，導致錯誤。
解析：本題考查化學反應速率的計算，意在考查考生對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力。4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc=10μmol•L-1，則v(Bilirubin)=10μmol•L-14min=2.5μmol•L-1•min-1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4，故16min時其濃度為10μmol•L-1×1/4=2.5μmol•L-1，B項正確。
答案：B
二、沒有正確理解速率之比與方程式的計量系數(shù)之比的關系
例2.(2010•海南高考)對于化學反應3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中正確的是( )
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
錯解剖析：易錯選A、B、D。錯誤地認為化學計量數(shù)應該是速率前面的值，造成錯誤。
解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比。A項，v(W)=v(Z)；B項，3v(X)=2v(Z)；D項，2v(W)=3v(X)。C項正確。
答案：C
三、忽視化學反應速率的變化特點
例3.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應的時間為( )
A.等于5sB.等于10s
C.大于10sD.小于10s
錯解剖析：本題極易錯選B，僅僅根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算，錯誤地認為化學反應是一個勻速變化，在相同的時間段內(nèi)化學反應速率是不變的。
解析：c(HI)從0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1過程中：v(HI)=Δc/Δt=0.03mol•L-1/15s=0.002mol•L-1•S-1。假設v(HI)不變，則c(HI)從0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，Δt=Δc/v=0.02mol•L-1/0.002mol•L-1•s-1=10s。然而反應速率受濃度變化的影響，濃度越大反應速率越快，而0.07mol•L-1比0.1mol•L-1小，反應速率較慢，所需反應時間應大于10s。
答案：C
四、受思維定勢的干擾
例4.用鐵片與稀硫酸反應制H2，下列措施不能使H2的生成速率加大的是( )
A.加熱B.改用濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.改鐵片為鐵粉
錯解剖析：本題極易錯選C，原因在于忽略化合物的特性以及原電池原理的應用。滴加少量CuSO4溶液，使硫酸的濃度減小，但鐵能與CuSO4反應生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應速率。
解析：加快反應速率的主要措施，有增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、使用催化劑、增大反應物的接觸面等。本題似乎A、B、D都可以實現(xiàn)目的，但濃硫酸在常溫條件下會將鐵鈍化，因此B措施不可行。
答案：B
五、讀圖轉(zhuǎn)化信息能力差
例5.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)xC(g)，ΔH＜0。B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
下列有關說法正確的是（ ）
A.x=2，反應開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L•min)
B.t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C.t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D.t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
錯解剖析：易錯選A或C。錯選A，當x=2時，v (B)=（0.3mol/L-0.1mol/L）/2min=0.1mol/(L•min)；錯選C，若增大c(C)，反應將向逆反應方向移動，B的物質(zhì)的量增大，所以B的物質(zhì)的量分數(shù)增大。錯選A是沒有看清圖，縱軸表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而反應速率的公式中分子是濃度的變化；錯選C是模糊了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量分數(shù)之間的關系，物質(zhì)的量增加并不意味著物質(zhì)的量分數(shù)增加。
解析：本題主要涉及化學平衡圖像的識別和判斷，圖1是物質(zhì)的量-時間圖，圖2為速率-時間圖。A中，當x=2時，v(B)=（0.3mol-0.1mol）/2L/2min=0.05mol/(L•min)；B中，此反應ΔH＜0，降溫平衡正向移動；C中，結(jié)合圖2，逆反應速率增大，平衡逆向移動，B的物質(zhì)的量增大，但是總的物質(zhì)的量也在增大，所以B的物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大；D中，改變壓強，平衡不移動，使用催化劑，平衡亦不移動。
答案：D
六、沒理解透徹外界條件對化學平衡的影響
例6.一定溫度下發(fā)生可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)，
SymbolDA@ H＜0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )
A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
錯解剖析：易錯選A或C。錯選A是因為在甲中再加入1molA和2molB與開始加入的加在一起與乙中物質(zhì)的量相當，但體積只有乙的一半，所以認為A正確；錯選C是因為甲的量相當于乙中的量的一半，當體積相等時就有C正確。錯選A、C都是忽略了在改變條件時，該平衡發(fā)生了移動，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關系。
解析：做好此題的關鍵，是分析清楚改變條件平衡如何移動。A中可以建立假設的思維模型，設甲的體積與乙的相等，按兩次投料后建立平衡，此時與乙等效，再將甲的體積縮小為原來的一半，平衡會逆向移動，C的濃度就會小于乙中C的濃度的2倍；B中升高溫度，平衡逆向移動，B的體積增加，而氣體總體積卻減少，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大；C中相當于壓縮乙，增大壓強，平衡逆向移動，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍；D中由于K不動，增加氦氣不影響平衡移動，而乙由于增加了氣體的量，活塞右移，體積增大，壓強減小，所以平衡發(fā)生正向移動。
答案：BD
七、沒注意到隱含條件
例7.如圖所示裝置為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度（ ）
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.在1.369g/L和2.054g/L之間
D.大于2.054g/L
錯解剖析：易錯選B。依據(jù)反應2NO+O22NO2進行計算，由題目所給的條件，混合氣體的質(zhì)量為30g/mol×0.001mol+32g/mol×0.0005mol=0.046g，這時混合氣體的密度為0.046g/0.0224L≈2.054g•L-1,誤選B。
解析：上述解答沒有注意到存在化學平衡2NO2N2O4。由于平衡的存在，溫度壓強不變的條件下，平衡右移，造成混合氣體的體積小于22.4mL,密度一定大于2.054g•L-1。
答案；D
八、對化學反應是否達到平衡的標志判斷不準確
例8.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,達到平衡的標志是：①反應速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，③體系的壓強不再發(fā)生變化，④混合氣體的密度不變（相同狀況），⑤體系的溫度不再發(fā)生變化，⑥2×v(N2)（正反應）=1×v(NH3)（逆反應），⑦單位時間內(nèi)3molH―H斷鍵反應同時2molN―H也斷鍵反應。說明反應已經(jīng)達到平衡的一組是（ ）
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦
錯解剖析：易錯選A、C、D。誤選A是將化學反應速率和化學平衡中的正、逆反應速率混為一談。①只能表示正反應速率，而不能表示正、逆反應速率之間的關系。⑥說明N2減少的速率和NH3（作為逆反應的反應物）減少的速率與方程式的系數(shù)成正比，正、逆反應速率相等，應為平衡的標志。誤選C是認為④不是達到平衡的標志，其原因是思維定勢和綜合應用能力較弱。本反應的氣體總質(zhì)量不變（反應物和生成物皆為氣體），混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，密度增大，密度不變應視為達到平衡的標志。誤選D的原因是疏忽大意較多，忽略了每摩爾氨分子含有3molN―H鍵，單位時間內(nèi)3molH―H斷鍵反應同時6molN―H也斷鍵反應，才能表示正、逆反應速率相等。
解析：對達到化學平衡狀態(tài)的標志，描述是多方面的：從微觀上分析，單位時間內(nèi)形成化學鍵的鍵數(shù)、得失電子數(shù)等，都可以表示反應速率；從宏觀上分析，各物質(zhì)的濃度、體系內(nèi)物質(zhì)的顏色、體系的壓強、體系的溫度、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等，都可以反映出各物質(zhì)的百分組成變化。在表示反應速率時，一定是表示正反應速率和逆反應速率相等。在討論百分組成變化時，要注意觀察方向，如氣體的顏色，要注意適用的范圍，如從壓強、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量上判斷，僅適用于反應前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應。
答案：B
九、沒有真正理解量的變化
例9.在一個密閉容器中，可逆反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D.a>b
錯解剖析：沒有真正理解量的變化（體積變化引起濃度變化）關系。根據(jù)題意，當體積增大時，B的濃度減小，即增大體積（減小壓強）時平衡向左移動，因此A的轉(zhuǎn)化率減小；根據(jù)平衡移動原理，可知a>b。錯選BD。
解析：當容器的體積增大一倍時，若平衡不發(fā)生移動，B的濃度應該為原來的50%。但題目指出，新平衡中B的濃度為原來的60%（大于50%），說明平衡發(fā)生移動，而且朝正反應方向移動。
答案：AC
十、對等效平衡理解不深
例10.600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應2HI(g)I2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。
（1）按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
（2）按上圖所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
錯解剖析：從實線方向觀察，根據(jù)A、B兩狀態(tài)下的I2的濃度關系：cB(I2)=2cA(I2)，誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。
解析：狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點是：PB=2PA，但題設反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應，即由狀態(tài)A到狀態(tài)B，雖然壓強增大到原來的2倍，但是平衡并未發(fā)生移動，所以對體系內(nèi)的任何一種氣體特別是I2(g)而言，下式是成立的：cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］。對第（2）小問，可將有色氣體I2(g)沿視線方向全部虛擬到活塞平面上――猶如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上，則視線方向上的I2分子多，氣體顏色就深；反之，則淺。
答案：（1）可以觀察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強增大到2倍時，I2(g)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的2倍，故可以看到I2(g)紫色加深。 （2）不能觀察到顏色深淺的變化。因為由狀態(tài)A到狀態(tài)B，平衡并未發(fā)生移動，盡管cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］，但vB［I2(g)］=12vA［I2(g)］，即視線方向上可觀察到的I2(g)分子數(shù)是相同的，故不能觀察到顏色深淺的變化。
十一、原理不清，應用不明
例11.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2(g)，ΔH=+57kJ/mol。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.A、C兩點的反應速率：A＞C
B.A、C兩點氣體的顏色：A點淺，C點深
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用升溫的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
錯解剖析：（1）忽視條件造成錯誤判斷。判斷B選項時忽視“體積恒定的密閉容器中”這一關鍵條件，錯誤地認為就是減小體積的結(jié)果，導致判斷C點的顏色比A點深。（2）原理錯誤遷移。C選項，B狀態(tài)到A狀態(tài)是壓強不變，研究溫度對反應速率的影響，沒有將NO2的體積分數(shù)和平衡移動原理聯(lián)系起來，導致錯誤。（3）定量判斷，主觀臆斷。在解答諸如密度、相對分子質(zhì)量判斷的題目時，不依據(jù)具體條件和公式進行判斷，不認真分析物質(zhì)的聚集狀態(tài)、氣體體積或物質(zhì)的量、質(zhì)量導致錯誤判斷，誤選D選項。
解析：選項A，在其他條件不變時，壓強越大反應速率越大，達到化學平衡的時間越短，因P2＞P1,C點的反應速率大于A點的反應速率；選項B，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但容器體積恒定，所以NO2的濃度變小，顏色變淺，故C點的顏色比A點淺；選項C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO2的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，生成NO2的反應為吸熱反應，故加熱升溫即可；選項D，A點氣體總的物質(zhì)的量大于C點氣體總的物質(zhì)的量，而氣體的體積和質(zhì)量不變，根據(jù)氣體的平均相對分子質(zhì)量M=m總氣體n總氣體，A點氣體的平均相對分子質(zhì)量小于C點。
答案：C
十二、對化學平衡常數(shù)的定義和意義不清楚
例12.(2010•濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是( )
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=c4（C）•c2（D）c3（A）•c2（B）
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大
D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
錯解剖析：沒有認識到物質(zhì)C是固體，導致錯選A；看清楚C是固體，增大壓強，平衡向右移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，誤認為化學平衡常數(shù)增大，忽略了平衡常數(shù)只與溫度有關，導致錯選C；增加B，平衡右移，誤認為B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，導致錯選D。
解析：化學平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學方程式可知，平衡時減少的B的物質(zhì)的量是1.6mol×0.5=0.8mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強時平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關，C錯誤；增加B，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。
答案：B
十三、化學平衡計算類試題不按規(guī)律走入誤區(qū)
例13.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a= 。
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量是 mol。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)：n(始)∶n(平)= 。
(4)原混合氣體中，a∶b= 。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比：α(N2)∶α(H2)= 。
(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。
錯解剖析：解平衡類試題不運用三段式解題法，易出現(xiàn)思維混亂，找不到平衡時量與起始量的關系。不能熟練快速地使用題設條件，導致無法準確進行運算。
解析：(1)由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2。設反應掉的N2的物質(zhì)的量為xmol，則x∶6=1∶2，解得x=3，a=13+3=16。
(2)n平(NH3)=716.8L22.4L•mol-1×25%=32mol×25%=8mol
(3)(4)(5)(6)N2+3H22NH3 n總
開始時ab0a+b
轉(zhuǎn)化x3x2x
平衡時 a-xb-3x2x32
2x32=0.25 x=4
由關系式a-x+b-3x+2x=32
求得：b=24，所以n(始)∶n(平)=(a+b)∶32=5∶4
a∶b=16∶24=2∶3，α(N2)∶α(H2)=416∶1224=1∶2
平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=(a-x)∶(b-3x)∶2x=12∶12∶8=3∶3∶2
答案：（1）16 （2）8 （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2
【糾錯快樂體驗】
1.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B.反應進行到1s時，v(A)=v(D)
C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L•s)
D.反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等
2.利用反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，ΔH=-746.8kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是( )
A.降低溫度
B.增大壓強同時加催化劑
C.升高溫度同時充入N2
D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
3.現(xiàn)有下列兩個圖像：
下列反應中符合上述圖像的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH＞0
4.已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH=akJ/mol。反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2，下列說法正確的是( )
A.反應放出的熱量為0.04akJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動
D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
5.可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是( )
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
C.達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為511
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分數(shù)相等
6.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=c4（C）•c2（D）c3（A）•c2（B）
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
