化學方程式教案
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第二節(jié)化學方程式
（1課時）
一.知識教學點
1.化學方程式的概念。
2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學方程式的含義和讀法。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：(1)化學方程式的含義。
(2)正確書寫化學方程式。
2.難點：化學方程式的配平。
3.疑點：化學方程式能表示什么含義？
4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。
三.教學步驟
(一)明確目標
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學過程
[復習提問]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應用質(zhì)量守恒定律應注意哪些問題？
[新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學習的內(nèi)容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢？
[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2
123244
[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的關系，這就是說，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質(zhì)量的CO2。
[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應：
KClO3===KCl+O2能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢？
[板書]：二.化學方程式的書寫方法
[教師活動]：組織學生閱讀課本第71－72頁有關內(nèi)容，組織學生討論：
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則？
(2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學生活動]：閱讀，討論得出結論。
[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎；
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；
②配平化學方程式；
③注明化學反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。
(說明“Δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。
[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
[提問]：①什么是化學方程式的配平，
②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎？
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動]：指導學生閱讀課本P71頁第三自然段。
[板書]：三.化學方程式的含義和讀法
[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。
[教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“＝”表示的意義)。
[板書]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑
2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2
＝245＝149＝96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。
[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。
(四)總結、擴展
1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣體、沉淀，箭頭要標明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
①找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
③推出各化學式前面的系數(shù)。
④把橫線改成等號。
⑤檢查。
四.布置作業(yè)
