化學教案溶解度

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第三節溶解度

（2課時）

一.知識教學點

1.固體溶解度的概念

2.溶解度曲線

3.氣體溶解度

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。

3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。

4.解決辦法：

（1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

（3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三..教學過程

[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。

[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）

[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。

[板書]：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）

[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

（3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。

[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。

[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。

（2）標準：100克溶劑中。

（3）狀態：飽和狀態。

（4）單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。

[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？

[學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

[板書]：三.溶解度與溶解性的關系

[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克易溶物質

溶解度大于1克可溶物質

溶解度小于1克微溶物質

溶解度小于0.01克不（難）溶物質

[板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定（100克），所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。

[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。

[學生活動]：觀察圖7-1、7-2，完成以下練習，并總結歸納：溶解度曲線的意義是什么？

[練習]：通過溶解度曲線圖完成以下問題：

（1）50℃時，氯化銨的溶解度是；70℃時，氯化銨的溶解度是。10℃時，硝酸鈉的溶解度是；80℃時，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質的溶解度分別為、、。

（3）時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。

時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

[目的]：培養學生識圖、用圖及分析綜合能力。

[總結板書]：2.溶解度曲線意義：

①可判斷某物質在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。

③反映物質的溶解度隨溫度的變化規律。

[教師活動]：指出氣體溶解度的概念。

[板書]：五.氣體溶解度

1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態時的氣體體積數。

[學生活動]：閱讀教材P137，回答：

（1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？

[總結板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態、無單位。

②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。

[目的]：通過學生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養學生通過比較的方法去認識事物的能力。

四.布置作業

1.教材P139-140第1.2題

2.判斷正誤：

（1）向20℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質量增加。

（2）隨水量的增加，能溶解的物質增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。

（3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。

（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。