化學教案分子的性質
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教學目標：
1．結合實例說明化學鍵和分子間作用力的區別。
2．舉例說明分子間作用力對物質的狀態、穩定性等方面的影響。
3.列舉含有氫鍵的物質，知道分子間氫鍵、分子內氫鍵對物質性質的不同影響。
4.了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。
5.在理論分析和實驗探究過程中學習辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學的價值觀。
教學重點、難點：分子間作用力對物質的狀態、穩定性等方面的影響。
探究建議：①討論：鹵素單質、鹵化氫熔沸點變化有什么規律？②收集有關“相似相溶”規則應用的具體資料。③查閱鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點和溶解度數據，解釋差異的原因。④實驗探究：氫鍵存在的證明。⑤交流討論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮氣在水中的溶解度大。⑥查閱資料：“手性分子”的合成及應用。
課時劃分：兩課時
教學過程
第一課時
[復習]必修（2）所學的極性共價鍵和非極性共價鍵定義。
[講述]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[投影]圖2—28
[練習]根據圖2—28，思考和回答下列問題：
1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl
2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C60
3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？
CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl
[回答]1、H202C12極性分子HCl，非極性分子。2、P4C60都是非極性分子。3、CO2BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為極性分子。
[講解]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子。
[板書]3、判斷極性分子或非極性分子經驗規律：若分子結構呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。
[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜
[問題]1、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？
2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?
[板書]三、范德華力及其對物質的影響
[講述]降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。
[投影]
[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。
[思考]怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？
[回答]相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。
[設問]夏天經常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？
[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質上是它的細毛與墻體之間的范德華力。
[設問]你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?
[板書]三、氫鍵及其對物質性質的影響
[講述]為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
[板書]1、氫鍵：是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
[講述]氫鍵的存在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點較高。另外，實驗還證明，接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來的研究證明，氫鍵普遍存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。
[板書]2、分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高。
[講解]此外，實驗還證實，氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內，如鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點低于后者的沸點。
[板書]3、分子間內氫鍵：使物質的熔、沸點降低。
[強調]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵。
[閱讀]資料卡片及科學視野
[板書]4、氫鍵表示方法：X—H…Y。
[小結]略。
[作業]P57、1、4、5、6
[板書計劃]第三節分子的性質
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。
2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。
3、判斷極性分子或非極性分子經驗規律：若分子結構呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。
三、范德華力及其對物質的影響
范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。
三、氫鍵及其對物質性質的影響
1、氫鍵：是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
2、分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高。
3、分子間內氫鍵：使物質的熔、沸點降低。
4、氫鍵表示方法：X—H…Y。
