化學教案金屬化學性質
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教學目標
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重點
鈉的性質
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學用具
實驗用品：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。
課時安排
共3課時：（第一課時鈉的有關性質、第二課時鋁、鐵的有關性質、第三課時鋁的有關性質）
教學過程
【復習】初中所學有關鐵的性質。
【學生】探究、回顧。
【學生探究】教材P38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質？
1．舉例說明金屬能發生哪些化學反應？
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。
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【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【板書】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
【板書】一、金屬鈉（Na）
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
（復習：質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數）
【板書】1.鈉的原子結構示意圖：
【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗（教材P39實驗3－1）
【板書】2.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質）
【板書】3.鈉的化學性質
【板書】（1）與氧氣反應
4Na＋O2＝2Na2O（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生實驗探究】教材P39實驗3－2（讓學生描述出反應的實驗現象）
現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）
【板書】
2Na＋O2＝＝Na2O2（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？
【學生實驗探究】教材P41實驗3－3
【問題思考】
1．鈉為什么會浮在水面上？
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
【板書】（2）鈉與水的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
【板書】（3）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl2==2NaCl
另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。
（4）鈉與硫反應：2Na＋S====Na2S
【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣？與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？
【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
【板書】4.鈉的保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
【課后作業】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3．鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。
4．鈉著火以后能否用水來滅？
5．試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象？
【板書設計】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質（第一課時）
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
①鈉和非金屬單質的反應
a.4Na＋O2====2Na2Ob.2Na＋O2Na2O2
c.2Na＋Cl22NaCld.2Na＋S====Na2S
②鈉與水的反應
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
4、鈉的存在及保存
