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      鹽類的水解化學教案

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      第二課時

      目標:

      1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

      2.鹽類水解的應用。

      教學設計:

      1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

      (1)根據鹽類水解規律分析

      醋酸鉀溶液呈性,原因;

      氯化鋁溶液呈性,原因;

      (2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

      2.應用實驗手段,啟發思維

      實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進行比較。

      現象;

      原因分析;

      實驗2.將新制備的膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

      現象;

      原因分析。

      教學過程:

      影響鹽類水解的因素

      1.主要因素是鹽本身的性質。

      組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強,越高。

      組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強,越低。

      2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

      (1)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。

      (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

      鹽濃度越大,水解程度越小。

      (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

      鹽類水解知識的應用

      1.鹽溶液的酸堿性判斷

      根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

      例題:分析:溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

      分析:溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

      3.溶液中離子濃度大小的比較

      電解質水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

      (1)大小比較:

      ①多元弱酸溶液,根據多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在溶液中,;

      ②多元弱酸正鹽溶液,根據弱酸根分步水解分析。如:在溶液

      中,;

      ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

      ④混合溶液中各離子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

      (2)定量關系(恒等式關系)

      ①應用“電荷守恒”分析:

      電解質溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中,陽離子有和,陰離子有,根據電荷守恒原理有:

      ②應用“物料守恒”方法分析。

      電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體中,

      在溶液中:

      例題分析:

      解題思路:

      溶液中存在二個守恒關系

      a

      本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問,以實驗探究形式引入教學,在本節課后,也可做進一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

      用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

      分析:結果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學生思維。

      探究習題

      一題多變

      原題:在氯化銨溶液中,下列關系正確的是()

      (A)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](B)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]

      (C)[Cl-]=[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]

      變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中()

      (A)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](B)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]

      (C)[Cl-]=[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]

      變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是()

      (A)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](B)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[OH-]%26gt;[H+]

      (B)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](D)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[OH-]%26gt;[H+]

      變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是()

      (A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質的量混和

      (C)生成的鹽不水解(D)反應后溶液中[A-]=[M+]

      答案:

      A;A;B;D。

      點撥:通過改變設問角度,改變化學過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

      上題中,按照思維層次的遞進原則進行設計,能有效地提高學生綜合運用知識的能力,培養了學生思維的創造性。

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