鹽類的水解化學教案
前言：本站為你精心整理了鹽類的水解化學教案范文，希望能為你的創(chuàng)作提供參考價值，我們的客服老師可以幫助你提供個性化的參考范文，歡迎咨詢。
第二課時
目標：
2．鹽類水解的應用。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
影響鹽類水解的因素
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1．鹽溶液的酸堿性判斷
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
3．溶液中離子濃度大小的比較
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關系（恒等式關系）
①應用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，
在溶液中：
例題分析：
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a
本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（）
(A)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](B)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
(A)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](B)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（）
(A)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](B)[NH4+]%26gt;[Cl-]%26gt;[OH-]%26gt;[H+]
(B)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[H+]%26gt;[OH-](D)[Cl-]%26gt;[NH4+]%26gt;[OH-]%26gt;[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）
(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和
(C)生成的鹽不水解(D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。
