<wbr id="ede8e"></wbr><bdo id="ede8e"><var id="ede8e"><optgroup id="ede8e"></optgroup></var></bdo>
    1. <sub id="ede8e"></sub>
    2. <sub id="ede8e"></sub>
    3. 18禁无遮挡啪啪无码网站,真人无码作爱免费视频,2018年亚洲欧美在线v,国产成人午夜一区二区三区 ,亚洲精品毛片一区二区,国产在线亚州精品内射,精品无码国产污污污免费,国内少妇人妻偷人精品
      首頁 > 文章中心 > 正文

      鹽類的水解化學教案

      前言:本站為你精心整理了鹽類的水解化學教案范文,希望能為你的創作提供參考價值,我們的客服老師可以幫助你提供個性化的參考范文,歡迎咨詢。

      教學目標

      1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

      2.培養學生分析問題的能力,使學生會透過現象看本質。

      3.培養學生的實驗技能,對學生進行科學態度和科學方法教育。

      教學重點鹽類水解的本質

      教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析

      實驗準備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

      液、pH試紙。

      教學方法啟發式實驗引導法

      教學過程

      [提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

      [演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

      2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領,并強調注意事項)

      [學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

      [討論]由上述實驗結果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。

      [學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系:

      強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

      強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

      強酸強堿鹽的水溶液顯中性

      [講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

      [板書]一、鹽類的水解

      1.強堿弱酸鹽的水解

      [討論](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

      (2)哪些離子可能相互結合,對水的電離平衡有何影響?

      (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

      [播放課件]結合學生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

      解原理。

      [講解]CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH,

      消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產生更多的OH-,建立新平衡時,

      c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

      [板書](1)CH3COONa的水解

      CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

      或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

      [小結](投影)

      (1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做

      鹽類的水解。

      (2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質。

      (3)鹽類水解使水的電離平衡發生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

      (4)鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

      (5)鹽類水解是可逆反應,反應方程式中要寫“”號。

      [討論]分析Na2CO3的水解過程,寫出有關反應的離子方程式。

      [板書](2)Na2CO3的水解

      第一步:CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)

      第二步:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

      [強調](1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

      (2)一般鹽類水解的程度很小,水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發生分解。在書

      寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產物的

      形式。

      [板書]2.強酸弱堿鹽的水解

      [討論]應用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關的離子方程式。

      [學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結合成弱電解質NH3·H2O,消耗了溶液中的

      OH-,使水的電離平衡向右移動,產生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯

      酸性。

      [討論]以NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

      [學生小結]由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質,所以強

      酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

      [總結]各類鹽水解的比較

      鹽類

      實例

      能否水解

      引起水解的離子

      對水的電離平衡的影響

      溶液的酸堿性

      強堿弱酸鹽

      CH3COONa

      弱酸陰離子

      促進水的電離

      堿性

      強酸弱堿鹽

      NH4Cl

      弱堿陽離子

      促進水的電離

      酸性

      強酸強堿鹽

      NaCl

      不能

      中性

      (投影顯示空表,具體內容由學生填)

      [鞏固練習]

      1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應的離子方程式。

      (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

      2.在Na2CO3溶液中,有關離子濃度的關系正確的是()。

      A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

      C.c(CO32-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)

      [作業布置]課本習題一、二、三

      主站蜘蛛池模板: 91中文字幕一区在线| 精品久久丝袜熟女一二三| 精品国产迷系列在线观看| 99精品国产精品一区二区| 久久精品国产亚洲av成人| 亚洲成片在线看一区二区| 99国精品午夜福利视频不卡99| 伊人色综合久久天天小片| 国产jizzjizz视频| 日韩不卡一区二区在线观看| 亚洲蜜臀av乱码久久| 真实国产老熟女无套中出| 国产国亚洲洲人成人人专区| XXXXXHD亚洲日本HD| 国产成熟妇女性视频电影| 亚洲护士一区二区三区| 素人视频亚洲十一十二区| 成人网站国产在线视频内射视频 | 国产乱码精品一区二区三| 黄色亚洲一区二区在线观看| 国产无人区码一区二区| 伊人久久大香线蕉AV网| 日韩中文字幕亚洲精品一| 在线精品国精品国产不卡| 国内视频偷拍久久伊人网| 9色国产深夜内射| 激情综合色综合啪啪五月| 国产又色又爽又黄的在线观看| 麻豆国产成人AV在线播放| 欧美裸体xxxx极品| 日本视频一区二区三区1| 婷婷久久香蕉五月综合加勒比| 熟女少妇精品一区二区| 国产偷国产偷亚洲高清午夜| 亚洲V天堂V手机在线| 亚洲欧美日韩人成在线播放| 自拍偷拍视频一区二区三区| 国厂精品114福利电影免费| 午夜在线欧美蜜桃| 99亚洲男女激情在线观看| japanese边做边乳喷|